Co to jest stała dysocjacji?

Stała dysocjacji jest miarą tego, w jaki sposób związek związek podzieli się na jony po dodaniu do rozpuszczalnika. Związki o wysokiej stałej dysocjacji faworyzują prawą stronę równowagi, to znaczy tworzenie się jonów. Najczęstszym zastosowaniem stałych dysocjacji jest określenie wytrzymałości kwasów i zasad w roztworach wodnych.

Johannes Nicolaus Brønsted i Thomas Martin Lowry zdefiniowali kwasy jako dawców i zasad protonów jako akceptorów protonów. Po dodaniu do wody, kwaśny związek z łatwością jonizuje, przekazując dodatnio naładowany atom wodoru lub proton. Siła utworzonego kwasu jest związana ze stabilnością jonu utworzonego podczas przekazywania atomu wodoru.

Kwas ogólnego wzoru HA rozłączy się w wodzie, jak opisano w równaniu HA + H _{2 o -> H ⁺ (aq) + a ^- (aq) 2} 2 o jest woda, h + + + a POSITIONIS. naładowany jon wodoru, zwany także proton, a ^{- jest jonem ujemnym utworzonym, gdy proton jest przekazywany. Stała dysocjacji kwasu K a jest równa [H +] [A <-]/[ha], gdzie nawiasy kwadratowe oznaczają stężenia odpowiednich związków lub jonów. Silne kwasy faworyzują prawo tego równania, a słabe kwasy, takie jak kwas octowy, odkładają się tylko nieznacznie, co oznacza, że ​​faworyzują lewą stronę równania.}

Po dodaniu do wody chlorek wodoru łatwo się dysocjuje, tworząc kwas solny. Wartość K _A dla kwasu chlorowodorowego wynosi od 10 ^{6 za litr i 10 7 moli na litr. Oznacza to, że będą setki tysięcy więcej zdysocjowanych jonów niż cząsteczki bez rozdzielczości kwasu solnego. Pomiar stężenia jonów wodorowych w roztworze jest kolejną metodą oceny wytrzymałości kwasu. Nazywa się to wodorem potenz (pH)i jest podawany przez równanie pH = -log _{10 [H +]. Silnie kwaśne roztwory z wysokim stężeniem H + mają niskie ph.}}

Woda ma również kwaśne właściwości, choć znacznie mniej niż kwas solny lub nawet kwas octowy. Przewodnictwo elektryczne roztworu zależy od obecności jonów w tym roztworze, więc wytrzymałość kwasu można określić, mierząc jego przewodność za pomocą elektrod. Wynika z tego, że całkowicie czysta, destylowana woda powinna być niekondukcyjna, ale tak nie jest. Wynika to z faktu, że woda samodzielnie się wyznaje w celu tworzenia jonów wodoru i wodorotlenku. Ta dysocjacja jest bardzo słaba i nazywa się produktem jonowym wody, K _w .

Istnieje analogiczna stała relacji, aby opisać siłę zasad. Ogólna podstawa, B, spowoduje dysocjowanie wody tworząc bh ^{+ i OH - jony wodorotlenkowe. Siła tej podstawy jest podawana przez podstawę stałą dysocjacji K , WHICH jest równe [BH +] [OH -]/[B]. Siła podstawy zależy od stabilności jonu BH +. Wodorotlenek sodu lub wodorotlenek potasu tworzą wysoce stabilne zasady, a zatem mają wysokie wartości dla k b}