Cos'è una costante di dissociazione?

Una costante di dissociazione è una misura di come un composto si dividerà in ioni quando aggiunto a un solvente. I composti che hanno una costante di dissociazione elevata favoriscono il lato destro dell'equilibrio, cioè la formazione di ioni. L'uso più comune delle costanti di dissociazione è determinare la forza degli acidi e delle basi nelle soluzioni acquose.

Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry hanno definito gli acidi come donatori e basi di protoni come accettori di protoni. Se aggiunto all'acqua, un composto acido ionizzerà prontamente, donando un atomo di idrogeno o protone caricato positivamente. La forza dell'acido che si forma è correlata alla stabilità dello ione formato quando viene donato l'atomo di idrogeno.

Un acido della formula generale HA si dissocierà in acqua come descritto dall'equazione ha + h ₂ o -> h + (aq) + a - (sub> (aq) , dove h ₂ o è acqua Chiamato anche protoN e A - è lo ione negativo formato quando viene donato il protone. La costante di dissociazione acida k _{a è uguale a [h +] [a -]/[ha], in cui le staffe quadrate indicano le concentrazioni dei rispettivi composti o ioni. Gli acidi forti favoriscono il diritto di questa equazione e gli acidi deboli, come l'acido acetico, si dissocieranno solo leggermente, il che significa che favoriscono il lato sinistro dell'equazione.}

Se aggiunto all'acqua, il cloruro di idrogeno si dissocia prontamente per formare acido cloridrico. Il valore K _{A per l'acido cloridrico è compreso tra 10 6 moli per litro e 10 7 moli per litro. Ciò significa che ci saranno centinaia di migliaia di ioni dissociati rispetto alle molecole non dissociate nell'acido cloridrico. La misurazione della concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione è un altro metodo per misurare la resistenza dell'acido. Questo si chiama Potenz Hydrogen (pH)ed è dato dall'equazione ph = -log 10 [h +]. Le soluzioni fortemente acide con un'alta concentrazione di H + hanno un pH basso.}

L'acqua ha anche proprietà acide, sebbene molto meno rispetto all'acido cloridrico o persino all'acido acetico. La conduttività elettrica di una soluzione dipende dalla presenza di ioni all'interno di quella soluzione, quindi la resistenza di un acido può essere determinata misurando la sua conduttività usando un elettrodi. Ne consegue che l'acqua completamente pura e distillata dovrebbe essere non conduttiva, ma non è così. Questo perché l'acqua si autodesocierà per formare ioni idrogeno e idrossido. Questa dissociazione è molto debole ed è chiamata il prodotto ionico dell'acqua, k _w .

Esiste una costante di relazione analoga per descrivere la forza delle basi. Una base generale, B, farà dissociare l'acqua per formare BH + e oh - ioni idrossido. La forza di questa base è data dalla costante di dissociazione di base k _{b , whiCH è uguale a [bh +] [oh -]/[b]. La forza della base dipende dalla stabilità dello ione BH +. L'idrossido di sodio o l'idrossido di potassio forma basi altamente stabili e quindi hanno valori elevati per k b .}