Hva er en dissosiasjonskonstant?

En dissosiasjonskonstant er et mål på hvor lett en forbindelse vil dele seg i ioner når den blir lagt til et løsningsmiddel. Forbindelser som har en høy dissosiasjonskonstant favoriserer høyre side av likevekten, det vil si dannelsen av ioner. Den vanligste bruken av dissosiasjonskonstanter er å bestemme styrken til syrer og baser i vandige oppløsninger.

Johannes Nicolaus Brønsted og Thomas Martin Lowry definerte syrer som proton donorer og baser som protonakseptorer. Når den blir tilsatt vann, vil en sur forbindelse lett ionisere, og donere et positivt ladet hydrogenatom, eller proton. Styrken til syren som dannes er relatert til stabiliteten til ionet som er dannet når hydrogenatomet blir gitt. vil dissosiere i vann som beskrevet av ligningen ha + h 2 o -> h + _{(aq) ion, også kalt et protoN, og A ^{- er det negative ionet som er dannet når protonet blir gitt. Syredissosiasjonskonstanten k a er lik [h +] [a -]/[ha], der de firkantede parentesene angir konsentrasjonene av de respektive forbindelser eller ioner. Sterke syrer favoriserer retten til denne ligningen, og svake syrer, som eddiksyre, vil bare dissosiere litt, noe som betyr at de favoriserer venstre side av ligningen.}}

Når det tilsettes vann, dissosierer hydrogenklorid lett for å danne saltsyre. K _{a verdi for saltsyre er mellom 10 ^{6 mol per liter og 10 7 føflekker per liter. Dette betyr at det vil være hundretusener flere dissosierte ioner enn ikke-dissosierte molekyler i saltsyre. Målingen av hydrogenionkonsentrasjon i en løsning er en annen metode for å måle syrestyrke. Dette kalles Potenz Hydrogen (pH)og er gitt av ligningen pH = -log 10 [h +]. Sterkt sure løsninger med høy H + konsentrasjon har en lav pH.}}

Vann har også sure egenskaper, men mye mindre enn av saltsyre eller til og med eddiksyre. Den elektriske ledningsevnen til en løsning avhenger av tilstedeværelsen av ioner i den løsningen, slik at styrken til en syre kan bestemmes ved å måle dens ledningsevne ved bruk av en elektroder. Det følger at helt rent, destillert vann burde være ikke-ledende, men dette er ikke tilfelle. Dette er fordi vann selvdissosierer for å danne hydrogen- og hydroksydioner. Denne dissosiasjonen er veldig svak og kalles det ioniske produktet av vann, k w .

En analog forholdskonstant eksisterer for å beskrive styrken til baser. En generell base, B, vil føre til at vann dissosierer til å danne BH ^{+ og Oh - hydroksydioner. Styrken til denne basen er gitt av basedissosiasjonskonstanten K _{b , whiCH er lik [Bh +] [Oh -]/[b]. Styrken til basen avhenger av stabiliteten til BH + ion. Natriumhydroksyd eller kaliumhydroksyd danner svært stabile baser og har derfor høye verdier for k b .}}