¿Qué es una constante de disociación?

Una constante de disociación es una medida de cuán fácilmente se dividirá un compuesto en iones cuando se agrega a un solvente. Los compuestos que tienen una alta disociación constante favorecen el lado derecho del equilibrio, es decir, la formación de iones. El uso más común de las constantes de disociación es determinar la resistencia de los ácidos y las bases en soluciones acuosas.

Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry definieron los ácidos como donantes de protones y bases como aceptores de protones. Cuando se agrega al agua, un compuesto ácido se ionizará fácilmente, donando un átomo de hidrógeno o protón cargado positivamente. La resistencia del ácido que se forma está relacionada con la estabilidad del ion formado cuando se dona el átomo de hidrógeno.

Un ácido de la fórmula general HA se disociará en agua como se describe por la ecuación HA + H 2 o -> H ⁺ _(aq) + a ^{- _{(aq). también llamado protoN, y A - es el ion negativo formado cuando se dona el protón. La constante de disociación ácida K A es igual a [H +] [A -]/[ha], donde los soportes cuadrados denotan las concentraciones de los compuestos o iones respectivos. Los ácidos fuertes favorecen el derecho de esta ecuación, y los ácidos débiles, como el ácido acético, se disociarán solo ligeramente, lo que significa que favorecen el lado izquierdo de la ecuación.}}

Cuando se agrega al agua, el cloruro de hidrógeno se disocia fácilmente para formar ácido clorhídrico. El valor K _A para el ácido clorhídrico está entre 10 6 moles por litro y 10 7 moles por litro. Esto significa que habrá cientos de miles más de iones disociados que las moléculas no disociadas en el ácido clorhídrico. La medición de la concentración de iones de hidrógeno en una solución es otro método para medir la resistencia al ácido. Esto se llama hidrógeno Potenz (pH)y se da por la ecuación ph = -log ₁₀ [h ^{+]. Las soluciones fuertemente ácidas con una concentración alta H + tienen un pH bajo.}

El agua también tiene propiedades ácidas, aunque mucho menos que del ácido clorhídrico o incluso el ácido acético. La conductividad eléctrica de una solución depende de la presencia de iones dentro de esa solución, por lo que la resistencia de un ácido puede determinarse midiendo su conductividad utilizando un electrodos. Se deduce que el agua completamente pura y destilada debería ser no conductiva, pero este no es el caso. Esto se debe a que el agua se disociará para formar iones de hidrógeno e hidróxido. Esta disociación es muy débil y se llama producto iónico del agua, K _W .

Existe una constante de relación análoga para describir la fuerza de las bases. Una base general, B, hará que el agua se disocie para formar bh + y oh - iones de hidróxido. La fuerza de esta base viene dada por la constante de disociación de la base K _B , WHICH es igual a [bh +] [oh -]/[b]. La fuerza de la base depende de la estabilidad del bh + ion. El hidróxido de sodio o el hidróxido de potasio forman bases altamente estables y, por lo tanto, tienen valores altos para K _B .