解離定数とは何ですか？

解離定数とは、溶媒に添加すると化合物がイオンに容易に分割される方法の尺度です。高い解離を持つ化合物は、平衡の右側、つまりイオンの形成を支持します。解離定数の最も一般的な使用は、水溶液中の酸と塩基の強度を決定することです。水に添加すると、酸性化合物は容易にイオン化し、正に帯電した水素原子、またはプロトンを寄付します。形成される酸の強度は、水素原子が寄付されたときに形成されるイオンの安定性に関連しています。

一般式の酸は、方程式Ha + H <> 2 o-> h ⁺ _（aq） a ^- _（aq）、sup> sub> sup> sup>プロトとも呼ばれる帯電水素イオンn、およびa ^- は、プロトンが寄付されるときに形成される負イオンです。酸の解離定数k <> a は[h ⁺] [a ^- ]/[ha]に等しく、正方形のブラケットはそれぞれの化合物またはイオンの濃度を示します。強酸はこの方程式の権利を支持し、酢酸などの弱酸はわずかに分離します。つまり、方程式の左側を好むことを意味します。

水に加えると、塩化水素が容易に解離して塩酸を形成します。塩酸のk _a 値は、1リットルあたり10 ⁶ モル、1リットルあたり10 ⁷ モルの間です。これは、塩酸中の非分離分子よりも数十万人の解離イオンが存在することを意味します。溶液中の水素イオン濃度の測定は、酸強度を測定する別の方法です。これはポテンツ水素（pH）と呼ばれます方程式ph = -log ₁₀ [h ⁺]によって与えられます。高いH ⁺濃度を持つ強く酸性溶液はpHが低い。

水も酸性特性を持っていますが、塩酸や酢酸よりもはるかに少ないです。溶液の電気伝導率は、その溶液内のイオンの存在に依存するため、電極を使用してその導電率を測定することにより、酸の強度を決定できます。そのため、完全に純粋な蒸留水は非導電性であるはずですが、そうではありません。これは、水が自己分離して水素と水酸化物イオンを形成するためです。この解離は非常に弱く、水のイオン産物、k _w 。

と呼ばれます。

塩基の強度を記述するために、類似の関係定数が存在します。一般的なベースBは、水を解離してBH ⁺とoh ^- 水酸化物イオンを形成します。このベースの強度は、ベース解離定数k 、whiによって与えられますCHは[bh ⁺] [oh ^- ]/[b]に等しくなります。ベースの強度は、BH ⁺ ionの安定性に依存します。水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムは非常に安定した塩基を形成するため、K _b 。

に対して高い値を持っています。