Was ist dynamisches Gleichgewicht?

Dynamisches Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem das Verhältnis von Produkten zu Reaktanten in einer chemischen Reaktion konstant bleibt. Das konstante Verhältnis von Produkten zu Reaktanten bedeutet nicht, dass die Reaktion vollständig statisch ist oder dass Reaktanten nicht auf Produkte und umgekehrt reagieren. Ein dynamisches Gleichgewicht ist "dynamisch", da es einen konstanten Austausch zwischen Reaktanten und Produkten gibt, da die Reaktion weiterhin Reaktanten zur Bildung von Produkten und zur Konsumation von Produkten zur Bildung von Reaktanten verbraucht. Das Verhältnis zwischen Produkten und Reaktanten ändert sich nicht, da die Reaktionsgeschwindigkeit, die Produkte begünstigt, und die Reaktionsgeschwindigkeit, die den Reaktanten begünstigt, gleich ist. Die gleichen Raten führen zu einer Änderung des Produkt-zu-Reaktanten-Verhältnisses im Laufe der Zeit, sodass die Reaktion im Gleichgewicht oder in einem stationären Zustand liegt.

Eine Reaktion muss reversibel sein, wenn sie eine beliebige Form eines dynamischen Gleichgewichts erreichen soll. Eine UmkehrungE -Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Reaktanten auf Produkte reagieren können, die miteinander reagieren können, um die ursprünglichen Reaktanten zu bilden. Reversible Reaktionen bevorzugen häufig entweder die Reaktanten oder die Produkte, sodass die Reaktion in beide Richtungen möglich ist, die Reaktion tendenziell mehr als die andere hervorbringt. Dies bedeutet, dass die "Position" eines dynamischen Gleichgewichts eine größere Menge an Produkten oder Reaktanten beinhalten kann. Eine "Gleichgewichtskonstante" wird verwendet, um Berechnungen in Bezug auf die Position des Gleichgewichts einer gegebenen Reaktion zu beschreiben und zu erstellen.

Viele verschiedene Veränderungen in Variablen, die sich auf eine chemische Reaktion beziehen, können die Position des dynamischen Gleichgewichts verschieben. Das Prinzip von Le Châtelier bietet Chemikern eine allgemeine Möglichkeit, über Verschiebungen des dynamischen Gleichgewichts nachzudenken. Das Prinzip besagt im Allgemeinen, dass sich die Reaktion in die Richtung verschiebt, die die Änderung des Gleichgewichts minimiertÄh. Wenn man einer Reaktion im Gleichgewicht mehr Reaktanten hinzufügt, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung Produkte und erreicht ein neues Gleichgewicht, das auf den neuen Reaktanten- und Produktkonzentrationen basiert.

dynamisches Gleichgewicht ist intrinsisch mit den Raten verbunden, mit denen chemische Reaktionen auftreten. Man kann sich ein dynamisches Gleichgewicht als zwei unterschiedliche chemische Reaktionen vorstellen. Einer tritt in Vorwärtsrichtung auf, wobei Reaktanten Produkte bilden, während der andere in umgekehrter Richtung auftritt, wobei die Produkte der ersten Reaktionsreaktanten bilden. Schließlich setzen sich diese beiden Reaktionen auf der Grundlage ihrer Gleichgewichtskonstanten in ein Gleichgewicht ein. Im Gleichgewicht treten die Vorwärtsreaktion und die umgekehrte Reaktion bei gleicher Geschwindigkeit auf.