O que é equilíbrio dinâmico?
Equilíbrio dinâmico é um estado em que a proporção de produtos para reagentes em uma reação química permanece constante. A proporção constante de produtos para reagentes não significa que a reação seja completamente estática ou que os reagentes não reajam para formar produtos e vice-versa. Um equilíbrio dinâmico é "dinâmico" porque há uma troca constante entre reagentes e produtos, pois a reação continua consumindo reagentes para formar produtos e consumir produtos para formar reagentes. A proporção entre produtos e reagentes não muda porque a taxa da reação que favorece os produtos e a taxa da reação que favorece os reagentes são iguais. As taxas iguais resultam em nenhuma alteração na relação produto / reagente ao longo do tempo, portanto, diz-se que a reação está em equilíbrio ou em estado estacionário.
Uma reação deve ser reversível se quiser atingir qualquer forma de equilíbrio dinâmico. Uma reação reversível é uma reação química na qual os reagentes podem reagir para formar produtos que podem reagir entre si para formar os reagentes originais. As reações reversíveis geralmente favorecem os reagentes ou os produtos, portanto, embora seja possível que a reação prossiga nos dois sentidos, a reação tende a produzir mais de um que o outro. Isso significa que a "posição" de um equilíbrio dinâmico pode envolver uma quantidade maior de produtos ou reagentes. Uma "constante de equilíbrio" é usada para descrever e fazer cálculos relacionados à posição do equilíbrio de uma dada reação.
Muitas mudanças diferentes nas variáveis relacionadas a uma reação química podem mudar a posição do equilíbrio dinâmico. O Princípio de Le Châtelier fornece uma maneira geral para os químicos pensarem em mudanças no equilíbrio dinâmico. O princípio afirma, geralmente, que quando a tensão é colocada em uma reação em equilíbrio, a reação muda na direção que minimiza a mudança no equilíbrio. Se adicionarmos mais reagente a uma reação em equilíbrio, o equilíbrio mudará para produtos e alcançará um novo equilíbrio com base nas novas concentrações de reagente e produto.
O equilíbrio dinâmico está intrinsecamente ligado às taxas nas quais as reações químicas ocorrem. Pode-se pensar em um equilíbrio dinâmico como duas reações químicas distintas. Um ocorre na direção direta, com reagentes formando produtos, enquanto o outro ocorre na direção reversa, com os produtos da primeira reação formando reagentes. Eventualmente, essas duas reações se estabelecem em um equilíbrio com base em suas constantes de equilíbrio. No equilíbrio, a reação direta e a reação reversa ocorrem na mesma taxa.