Vad är dynamisk jämvikt?
Dynamisk jämvikt är ett tillstånd där förhållandet mellan produkter och reaktanter i en kemisk reaktion förblir konstant. Det konstanta förhållandet mellan produkter och reaktanter betyder inte att reaktionen är fullständigt statisk eller att reaktanter inte reagerar på bildning av produkter, och tvärtom. En dynamisk jämvikt är "dynamisk" eftersom det finns ett konstant utbyte mellan reaktanter och produkter när reaktionen fortsätter att konsumera reaktanter för att bilda produkter och att konsumera produkter för att bilda reaktanter. Förhållandet mellan produkter och reaktanter förändras inte eftersom reaktionshastigheten som gynnar produkter och reaktionshastigheten som gynnar reaktanter är lika. De lika hastigheterna resulterar inte i någon förändring i produkt-till-reaktantförhållandet över tid, så att reaktionen sägs vara i jämvikt eller i ett stabilt tillstånd.
En reaktion måste vara vändbar om den ska nå någon form av dynamisk jämvikt. En reversibel reaktion är en kemisk reaktion där reaktanter kan reagera för att bilda produkter som kan reagera med varandra för att bilda de ursprungliga reaktanterna. Vändbara reaktioner gynnar ofta antingen reaktanterna eller produkterna, så även om det är möjligt för reaktionen att fortsätta båda vägarna, tenderar reaktionen att producera mer av det ena än det andra. Detta betyder att "positionen" av en dynamisk jämvikt kan involvera en större mängd av antingen produkter eller reaktanter. En "jämviktskonstant" används för att beskriva och göra beräkningar som rör positionen för jämvikten för en given reaktion.
Många olika förändringar i variabler relaterade till en kemisk reaktion kan förändra positionen för den dynamiska jämvikten. Le Châteliers princip ger ett allmänt sätt för kemister att tänka på förändringar i dynamisk jämvikt. Principen säger i allmänhet att när spänning placeras på en reaktion vid jämvikt kommer reaktionen att förändras i den riktning som minimerar förändringen i jämvikt. Om man lägger till mer reaktant till en reaktion vid jämvikt förändras jämvikten mot produkter och uppnår en ny jämvikt baserad på den nya reaktanten och produktkoncentrationerna.
Dynamisk jämvikt är i sin helhet kopplad till de hastigheter med vilka kemiska reaktioner inträffar. Man kan tänka på en dynamisk jämvikt som två distinkta kemiska reaktioner. Den ena förekommer i framåtriktningen, med reaktanter som bildar produkter, medan den andra inträffar i omvänd riktning, med produkterna från de första reaktionsbildande reaktanterna. Så småningom sätter sig dessa två reaktioner i en jämvikt baserat på deras jämviktskonstanter. I jämvikten inträffar framåtreaktionen och den omvända reaktionen i samma takt.