Jakie są właściwości ołowiu?

Ołów, liczba atomowa 82 w tabeli okresowej, jest metalicznym elementem z symbolem chemicznym PB, który oznacza Plumbum , łacińską nazwę elementu. Jest to miękki, giętki metal, który jest srebrzysto-biały w kolorze po świeżo wyciętym, ale po ekspozycji na powietrze szybko nabiera matowego szarego wyglądu z powodu powstawania warstwy tlenku. Chociaż czasami występują w stanie elementarnym, główną rudy ołowiu jest galena lub siarczka ołowiowa (PBS); Inne rudy ołowiowe obejmują cerusite - ołowiany węglan (PBCO 3 ) - i kątowy siarczan ołowiowy (PBSO _{4 ). Historycznie właściwości chemiczne i fizyczne ołowiu uczyniły go bardzo przydatnym elementem, ale od końca XX wieku jego stosowanie zmniejszyło się z powodu jego toksyczności. Jednak ołów nadal ma wiele ważnych zastosowań-na przykład w akumulatorach ołowiowych, do osłony promieniowania i jako elastyczny, odporny materiał dachowy.}

Metal topi się w 622,4 ° F (328 ° C) i gotuje się w temperaturze 3164 ° F (1740 ° C). Cztery stabilne izotopy ołowiu to produkty końcowe rozpadu różnych naturalnie występujących pierwiastków radioaktywnych, takich jak uran i tor, poprzez szereg kroków. Ołów jest najcięższym stabilnym elementem, rozróżnieniem, które kiedyś należało do Bismuth - element numer 83 - dopóki nie okazało się bardzo lekko radioaktywne. Jedną z najważniejszych fizycznych właściwości ołowiu jest jego zdolność do wchłaniania promieniowania elektromagnetycznego o wysokiej częstotliwości, takiej jak promieniowanie rentgenowskie i promienie gamma. Wynika to z jego wysokiej gęstości i dużej liczby elektronów w atomie ołowiu.

Ołów

należy do tej samej grupy, co węgiel, krzem, german i cyna. Elementy te stają się bardziej metaliczne wraz ze wzrostem masy atomowej i chociaż właściwości chemiczne ołowiu przypominają właściwości innych członków grupy, jest chemicznie najbardziej podobny do thE metal, cyna. W swoich związkach ołów zwykle ma stan utleniania +2, co oznacza, że ​​przekazuje dwa elektrony na inne atomy lub cząsteczki. Rzadziej może mieć stan utleniania +4.

Metal łączy się z tlenem, tworząc kilka tlenków. „Czerwony ołów”, utworzony przez ołów podgrzewania w powietrzu, ma wzór PB _{3 o 4 , ale uważa się, że jest to związek tlenku ołowiu (PBO) i dwutlenku ołowiu (PBO 2 ). Tlenek ołowiu, znany również jako litarge, powstaje, gdy metal jest mocno podgrzewany w powietrzu i może przybierać postać żółtego proszku lub czerwonego materiału krystalicznego.}

„Biały ołów” to podstawowy węglan ołowiu (2pbco _{3 · Pb (OH) 2 ). Wcześniej był szeroko stosowany w farbach ze względu na silny biały kolor, zanim został w dużej mierze zastąpiony nietoksycznym dwutlenkiem tytanu. Oprócz jego toksyczności problem z białym ołów polegał na tym, że zwykle reagował on ze śladami siarkowodoru (H 2 ) w powietrzu w celu utworzenia czarnego siarczku ołowiu. Tenjest dobrym testem dla H 2 , ale oznaczało to, że stare obrazy z czasem przyciemniałyby.}

Ołów jest odporny na korozję większości kwasów, ponieważ większość soli ołowiowych ma niewielką lub żadną rozpuszczalność w wodzie i tworzy warstwę, która chroni ołów przed dalszym działaniem. Będzie jednak reagował z kwasami octowymi i azotowymi, ponieważ sole utworzone przez te reakcje - odpowiednio octan ołowiu i azotan ołowiu - są bardzo rozpuszczalne. Ołów reaguje z „twardą” wodą, tworząc nierozpuszczalny podstawowy węglan ołowiu, ale tworzy rozpuszczalne związki z miękką wodą, co oznacza, że ​​rury ołowiowe stają się większe ryzyko zatrucia ołowiu w obszarach miękkiej wody.

Prawdopodobnie najbardziej znanym z właściwości ołowiu jest jego toksyczność. Przypadki ostrego zatrucia ołowiu są rzadkie, ale jest to skumulowana trucizna, a przewlekłe narażenie na niski poziom ołowiu może prowadzić do różnych poważnych objawów. Dezaktywuje enzymy wytwarzające hemoglobinę, co prowadzi do gromadzeniaUrsor Chemical-może to sparaliżować jelito, powodując zaparcia i ból brzucha, i powodować gromadzenie się płynu w mózgu, powodując bóle głowy. Przez dłuższy okres powoduje niedokrwistość i problemy neurologiczne.

Przewlekłe zatrucie ołowiem było znaczącym problemem ze względu na powszechne wykorzystanie ołowiu w aplikacjach, które pozwoliły mu wejść do środowiska. Na przykład metalowy ołów był wcześniej stosowany w rurach wodnych, a związki ołowiowe były stosowane w farbach. Zastosowania te zostały przerwane w większości krajów, a rurociągi ołowiowe zastąpione nietoksycznymi alternatywami. Największym źródłem ołowiu w środowisku był złożony ołów tetraetylowy, który został dodany do benzyny w celu osiągnięcia gładszego spalania. Ze względu na obawy dotyczące wpływu na zdrowie ołowiu w środowisku, szczególnie na dzieci na obszarach miejskich, ołowiana benzyna została również wycofana w wielu krajach