鉛の特性は何ですか？
周期表のアトミック番号82
リードは、化学記号PBを備えた金属要素であり、この要素のラテン名である plumbum を表しています。柔らかくて柔軟な金属であり、新たに切断すると銀色の白色ですが、空気にさらされると、酸化層の形成のために鈍い灰色の外観をすぐに獲得します。その元素状態で時々見られますが、主な鉛鉱石はガリーナ、または鉛硫化物（PBS）です。その他の鉛鉱石には、炭酸鉛（PBCO 3 ）と角硫酸塩（PBSO 4 ）が含まれます。歴史的に、鉛の化学的および物理的特性は非常に有用な要素になりましたが、20世紀後半以来、その毒性によりその使用が減少しています。ただし、リードには、鉛蓄電池など、放射線シールドのための、柔軟で回復力のある屋根材として、依然として多くの重要な用途があります。
金属は622.4°F（328°C）で溶け、3,164°F（1,740°C）で沸騰します。鉛の4つの安定した同位体は、多くのステップを通して、ウランやトリウムなどのさまざまな自然に発生する放射性要素の崩壊の最終生成物です。リードは最も重い安定した要素であり、ビスマスに属していた区別（要素番号83）が非常にわずかに放射性であることがわかった。鉛の最も重要な物理的特性の1つは、X線やガンマ線などの高周波電磁放射を吸収する能力です。これは、その高密度と鉛原子の多数の電子によるものです。
リードは、炭素、シリコン、ゲルマニウム、ブリキと同じグループに属します。これらの要素は、原子量が増加すると性格がよりメタリックになり、鉛の化学的性質はグループの他のメンバーの化学的特性に似ていますが、化学的に最も似ています。eメタル、ブリキ。その化合物では、鉛の酸化状態は+2です。つまり、他の原子または分子に2つの電子を寄付することを意味します。それほど一般的ではありませんが、+4の酸化状態を持つことができます。
金属は酸素と結合していくつかの酸化物を形成します。空気中の加熱鉛によって形成される「赤鉛」には、式Pb 3 o 4 がありますが、酸化鉛（PBO）および二酸化鉛（PBO 2 ）の化合物であると考えられています。リサージとも呼ばれる酸化鉛は、金属が空気中で強く加熱され、黄色の粉末または赤色の結晶材の形をとることができるときに形成されます。
「白い鉛」は、基本的な鉛炭酸鉛（2pbco 3 ・pb（oh） 2 ）です。以前は、その強い白色の色のため、塗料では、非毒性の二酸化チタンに置き換えられる前に広く使用されていました。その毒性は別として、白い鉛の問題は、空気中の硫化水素（H <> 2 s）の痕跡とゆっくりと反応して黒い硫化鉛を形成する傾向があることでした。これh 2 の良いテストですが、古い絵画は時間とともに暗くなる傾向があることを意味します。
鉛は、ほとんどの酸による腐食に耐性があります。これは、鉛塩の大部分が水にほとんどまたはまったく溶解度がなく、鉛をさらなる作用から保護する層を形成するためです。ただし、これらの反応によって形成された塩（酢酸鉛と硝酸鉛）が非常に溶けやすいため、酢酸と硝酸と反応します。鉛は「硬い」水と反応して不溶性の塩基性鉛炭酸塩を形成しますが、軟水で可溶性化合物を形成します。
おそらく、鉛の特性の最もよく知られているのは毒性です。急性鉛中毒の症例はまれですが、それは累積毒であり、低レベルの鉛への慢性暴露はさまざまな深刻な症状につながる可能性があります。ヘモグロビンを製造する酵素を無効にし、PRECの蓄積につながりますウルソル化学 - これは腸を麻痺させ、便秘と腹痛を引き起こし、脳に液体の蓄積を引き起こし、頭痛を引き起こします。長期にわたって、貧血と神経学的問題を引き起こします。
慢性鉛中毒は、環境に入ることを可能にしたアプリケーションでの鉛を広く使用しているため、重大な問題を抱えています。たとえば、メタリック鉛は以前はウォーターパイプで使用されており、鉛化合物は塗料で使用されていました。これらの用途はほとんどの国で中止されており、パイピングが非毒性の代替品に置き換えられています。環境での最大の鉛の源は、複合テトラエチル鉛であり、より滑らかな燃焼を達成するためにガソリンに追加されました。環境における鉛の健康への影響についての懸念、特に都市部の子どもたちに対する鉛のガソリンも多くの国で段階的に廃止されています。