Vilka är egenskaperna för bly?
bly, atomnummer 82 i det periodiska tabellen, är ett metalliskt element med den kemiska symbolen Pb, som står för plumbum , det latinska namnet för elementet. Det är en mjuk, böjlig metall som är silvervit i färg när den är nyskuren, men vid exponering för luft får snabbt ett tråkigt grått utseende på grund av bildandet av ett skikt av oxid. Även om det ibland finns i sitt elementära tillstånd, är den huvudsakliga blymalmen galena eller bly sulfid (PBS); Andra blymalmar inkluderar cerussite - blykarbonat (PBCO 3 ) - och vinklesett - bly sulfat (PBSO 4 ). Historiskt sett har de kemiska och fysiska egenskaperna för bly gjort det till ett mycket användbart element, men sedan slutet av 1900 -talet har användningen minskat på grund av dess toxicitet. Bly har emellertid fortfarande ett antal viktiga applikationer-till exempel i bly-syrabatterier, för strålningsskydd och som ett flexibelt, elastiskt takmaterial.
Metallen smälter vid 328 ° C (322,4 ° F) och kokar vid 3 164 ° F (1 740 ° C). De fyra stabila isotoperna av bly är slutprodukterna på förfall av olika naturligt förekommande radioaktiva element, såsom uran och thorium, genom ett antal steg. Bly är det tyngsta stabila elementet, en åtskillnad som brukade tillhöra vismut - elementnummer 83 - tills det visade sig vara mycket lite radioaktivt. En av de viktigaste fysiska egenskaperna hos bly är dess förmåga att absorbera elektromagnetisk strålning med hög frekvens, såsom röntgenstrålar och gammastrålar. Detta beror på dess höga densitet och det stora antalet elektroner i blyatomen.
bly tillhör samma grupp som kol, kisel, germanium och tenn. Dessa element blir mer metalliska i karaktär med ökande atomvikt, och medan de kemiska egenskaperna hos bly har viss likhet med de andra medlemmarna i gruppen, liknar det kemiskt mest the metall, tenn. I sina föreningar har bly vanligtvis ett oxidationstillstånd på +2, vilket innebär att det donerar två elektroner till andra atomer eller molekyler. Mindre vanligt kan det ha ett oxidationstillstånd på +4.
Metallen kombineras med syre för att bilda flera oxider. "Röd bly", bildad genom värmeavly i luften, har formeln Pb 3 o 4 , men tros vara en förening av blyoxid (PBO) och blydioxid (PBO 2 ). Blyoxid, även känd som litarge, bildas när metallen värms starkt i luften och kan ta formen av ett gult pulver eller ett rött kristallint material.
"Vit bly" är grundläggande blykarbonat (2PBCO 3 · Pb (OH) 2 ). Det användes tidigare allmänt i färger på grund av dess starka vita färg innan den till stor del ersattes av icke-toxisk titandioxid. Bortsett från dess toxicitet var ett problem med vit bly att det tenderade att långsamt reagera med spår av vätesulfid (H 2 s) i luften för att bilda svart bly -sulfid. Dettaär ett bra test för h 2 s, men det innebar att gamla målningar skulle tendera att mörkna över tid.
bly är resistent mot korrosion av de flesta syror, på grund av att majoriteten av blysalter har liten eller ingen löslighet i vatten och bildar ett skikt som skyddar ledningen från ytterligare verkan. Det kommer emellertid att reagera med ättiksyror och salpetersyror, eftersom salterna som bildas av dessa reaktioner - blyacetat respektive blynitrat - är mycket lösliga. Bly reagerar med "hårt" vatten för att bilda olöslig grundläggande blykarbonat, men bildar lösliga föreningar med mjukt vatten, vilket innebär att blyrören utgör mer risk för blyförgiftning i mjuka vattenområden.
Förmodligen är det mest kända av egenskaperna för bly dess toxicitet. Fall av akut blyförgiftning är sällsynta, men det är ett kumulativt gift, och kronisk exponering för låga blynivåer kan leda till olika allvarliga symtom. Det inaktiverar enzymerna som tillverkar hemoglobin, vilket leder till en uppbyggnad av PRECUrsor Chemical-Detta kan förlama tarmen, vilket resulterar i förstoppning och buksmärta och orsaka en uppbyggnad av vätska i hjärnan och orsaka huvudvärk. Under en längre period orsakar det anemi och neurologiska problem.
Kronisk blyförgiftning har varit ett betydande problem på grund av den utbredda användningen av bly i applikationer som har gjort det möjligt att komma in i miljön. Till exempel användes metallbledning tidigare i vattenrör och blyföreningar har använts i färger. Dessa användningsområden har avbrutits i de flesta länder och blyrör ersatt av icke-toxiska alternativ. Den största källan till bly i miljön har varit den sammansatta tetraetylledningen, som sattes till bensin för att uppnå en jämnare förbränning. På grund av oro över hälsoeffekterna av bly i miljön, särskilt på barn i stadsområden, har blybensin också fasats ut i många länder.