Quelles sont les propriétés du plomb?

Le plomb, numéro atomique 82 dans le tableau périodique, est un élément métallique avec le symbole chimique PB, qui représente plombum , le nom latin de l'élément. C'est un métal doux et souple qui est de couleur blanc argenté lorsqu'il est fraîchement coupé, mais en exposition à l'air acquiert rapidement un aspect gris terne en raison de la formation d'une couche d'oxyde. Bien que parfois trouvée dans son état élémentaire, le minerai de plomb principal est la galène ou le sulfure de plomb (PBS); Les autres minerais de plomb comprennent le cérussite - carbonate de plomb (PBCO 3 ) - et l'anglesite - le sulfate de plomb (PBSO 4 ). Historiquement, les propriétés chimiques et physiques du plomb en ont fait un élément très utile, mais depuis la fin du 20e siècle, son utilisation a diminué en raison de sa toxicité. Le plomb, cependant, a encore un certain nombre d'applications importantes - par exemple dans les batteries au plomb, pour le blindage des rayonnements et comme un matériau de toiture flexible et résilient.

Le métal fond à 622,4 ° F (328 ° C) et bouillonne à 3 164 ° F (1 740 ° C). Les quatre isotopes stables de plomb sont les produits finaux de la désintégration de divers éléments radioactifs naturels, tels que l'uranium et le thorium, à travers un certain nombre d'étapes. Le plomb est l'élément stable le plus lourd, une distinction qui appartenait à Bismuth - l'élément numéro 83 - jusqu'à ce qu'il soit très légèrement radioactif. L'une des propriétés physiques les plus importantes du plomb est sa capacité à absorber le rayonnement électromagnétique à haute fréquence, tels que les rayons X et les rayons gamma. Cela est dû à sa haute densité et au grand nombre d'électrons dans l'atome de plomb.

Le plomb appartient au même groupe que le carbone, le silicium, le germanium et l'étain. Ces éléments deviennent de caractère plus métallique avec un poids atomique croissant, et bien que les propriétés chimiques de la pair ressemblent à celles des autres membres du groupe, il est chimiquement le plus similaire àE Metal, étain. Dans ses composés, le plomb a généralement un état d'oxydation de +2, ce qui signifie qu'il donne deux électrons à d'autres atomes ou molécules. Moins fréquemment, il peut avoir un état d'oxydation de +4.

Le métal se combine avec l'oxygène pour former plusieurs oxydes. «Le plomb rouge», formé par le fil de chauffage dans l'air, a la formule PB o , mais est considéré comme un composé de l'oxyde de plomb (PBO) et du dioxyde de plomb (Pbo 2 ). L'oxyde de plomb, également connu sous le nom de litharge, est formé lorsque le métal est fortement chauffé dans l'air et peut prendre la forme d'une poudre jaune ou d'un matériau cristallin rouge.

«Le plomb blanc» est le carbonate de plomb de base (2pbco _{3 · Pb (OH) 2 ). Il était autrefois largement utilisé dans les peintures en raison de sa couleur blanche forte avant d'être largement remplacée par du dioxyde de titane non toxique. Mis à part sa toxicité, un problème avec le plomb blanc était qu'il avait tendance à réagir lentement avec des traces de sulfure d'hydrogène (h 2 ) dans l'air pour former du sulfure de plomb noir. Ceest un bon test pour h 2 , mais cela signifiait que les vieilles peintures auraient tendance à s'assombrir avec le temps.}

Le plomb

est résistant à la corrosion par la plupart des acides, du fait que la majorité des sels de plomb ont peu ou pas de solubilité dans l'eau et forment une couche qui protège le plomb contre une action supplémentaire. Il réagira cependant avec les acides acétiques et nitriques, car les sels formés par ces réactions - acétate de plomb et nitrate de plomb, respectivement - sont très solubles. Le plomb réagit avec l'eau «dure» pour former du carbonate de plomb de base insoluble, mais forme des composés solubles avec de l'eau douce, ce qui signifie que les conduites d'eau de plomb présentent davantage un risque d'empoisonnement au plomb dans les zones d'eau douce.

Probablement le plus connu des propriétés du plomb est sa toxicité. Les cas d'intoxication au plomb aigu sont rares, mais c'est un poison cumulé, et l'exposition chronique à de faibles niveaux de plomb peut entraîner une variété de symptômes graves. Il désactive les enzymes qui fabriquent de l'hémoglobine, conduisant à une accumulation du PrecUrsor Chemical - Cela peut paralyser l'intestin, entraînant une constipation et des douleurs abdominales, et provoquer une accumulation de liquide dans le cerveau, provoquant des maux de tête. Sur une période plus longue, elle provoque une anémie et des problèmes neurologiques.

L'intoxication chronique au plomb a été un problème important en raison de l'utilisation généralisée du plomb dans les applications qui lui ont permis de pénétrer dans l'environnement. Par exemple, le plomb métallique était auparavant utilisé dans les conduites d'eau et les composés de plomb ont été utilisés dans les peintures. Ces utilisations ont été interrompues dans la plupart des pays et la tuyauterie de plomb remplacée par des alternatives non toxiques. La plus grande source de plomb dans l'environnement a été le plomb composé de tétraéthyle, qui a été ajouté à l'essence pour atteindre une combustion plus fluide. En raison des préoccupations concernant les effets sur la santé du plomb dans l'environnement, en particulier sur les enfants des zones urbaines, l'essence au plomb a également été supprimée dans de nombreux pays.