Jaké jsou vlastnosti olova?
olovo, atomové číslo 82 v periodické tabulce, je kovový prvek s chemickým symbolem PB, který znamená plumbum , latinský název prvku. Je to měkký, poddajný kov, který má stříbřitě-bílý barvu, když je čerstvě řezaný, ale při vystavení vzduchu rychle získá matně šedý vzhled v důsledku tvorby vrstvy oxidu. Ačkoli je to občas nalezeno ve svém elementárním stavu, hlavní olověnou rudou je Galena nebo olovo sulfid (PBS); Mezi další olověné rudy patří Cerussite - olověný uhličitan (PBCO 3 ) - a Anglesite - olověný sulfát (PBSO 4 ). Historicky se chemické a fyzikální vlastnosti olova učinily velmi užitečným prvkem, ale od konce 20. století se jeho použití díky jeho toxicitě snížilo. Olovo však má stále řadu důležitých aplikací-například v olověných bateriích, pro radiační stínění a jako flexibilní, odolný střešní materiál.
Kov se roztaví při 622,4 ° F (328 ° C) a vaří při 3 164 ° F (1 740 ° C). Čtyři stabilní izotopy olova jsou koncové produkty rozpadu různých přirozeně se vyskytujících radioaktivních prvků, jako je uran a thorium, prostřednictvím řady kroků. Olovo je nejtěžší stabilní prvek, rozlišení, které dříve patřilo k bizmutu - prvek číslo 83 -, dokud bylo zjištěno, že je velmi mírně radioaktivní. Jednou z nejdůležitějších fyzikálních vlastností olova je jeho schopnost absorbovat vysokofrekvenční elektromagnetické záření, jako jsou rentgenové paprsky a gama paprsky. Je to způsobeno vysokou hustotou a velkým počtem elektronů v atomu olova.
olovo patří do stejné skupiny jako uhlík, křemík, germanium a cín. Tyto prvky se stávají kovovějším charakterem se zvyšující se atomovou hmotností, a zatímco chemické vlastnosti olova nesou určitou podobnost s těmi ostatních členů skupiny, je to chemicky nejvíce podobné thE Metal, cín. Ve svých sloučeninách má olovo obvykle oxidační stav +2, což znamená, že věnuje dva elektrony jiným atomům nebo molekulům. Méně běžně může mít oxidační stav +4.
Kov se kombinuje s kyslíkem za vzniku několika oxidů. „Červený olovo,“ vytvořené zahřívacím olovem ve vzduchu, má vzorec Pb 3 o 4 , ale je považován za sloučeninu oxidu olova (PBO) a oxidu olova (PBO 2 ). Oxid olova, známý také jako Litharge, se vytvoří, když je kov silně zahříván ve vzduchu a může mít podobu žlutého prášku nebo červeného krystalického materiálu.
„Bílý olovo“ je základní uhličitan olova (2pbco 3 · Pb (OH) 2 ). Dříve byl široce používán v barvách kvůli své silné bílé barvě, než byl do značné míry nahrazen netoxickým oxidem titaničitým. Kromě jeho toxicity byl problém s bílým olovem v tom, že měl tendenci pomalu reagovat se stopami sirovodíku (H 2 s) ve vzduchu za vzniku černého sulfidu olova. Tentoje dobrý test pro H 2 s, ale znamenalo to, že staré obrazy by se v průběhu času ztmavly.
olovo je odolné vůči korozi většinou kyselin, protože většina olověných solí má ve vodě malou nebo žádnou rozpustnost a tvoří vrstvu, která chrání olovo před dalším působením. Bude však reagovat s kyselinou octovou a dusičnou, protože soli vytvořené těmito reakcemi - octate a dusičnany olova - jsou velmi rozpustné. Olovo reaguje s „tvrdou“ vodou za vzniku nerozpustného základního uhličitanu olova, ale vytváří rozpustné sloučeniny s měkkou vodou, což znamená, že potrubí voda olověné vody představují více rizika otravy olovem v oblastech měkké vody.
Pravděpodobně nejznámějšími vlastnostmi olova je jeho toxicita. Případy akutní otravy olovem jsou vzácné, ale je to kumulativní jed a chronická expozice nízké úrovni olova může vést k řadě vážných příznaků. Deaktivuje enzymy, které vyrábějí hemoglobin, což vede k hromadění předběžnéhoUrsor Chemical-To může ochromit střevo, což má za následek zácpu a bolest břicha a způsobit v mozku nahromadění tekutiny, což způsobuje bolesti hlavy. Po delší dobu to způsobuje anémii a neurologické problémy.
Chronická otrava olova byla významným problémem v důsledku rozšířeného používání olova v aplikacích, které mu umožnily vstoupit do životního prostředí. Například kovový olovo byl dříve používán ve vodních potrubích a v barvách byly použity olověné sloučeniny. Tato použití byla ve většině zemí přerušena a vedení nahrazeno netoxickými alternativami. Největším zdrojem olova v životním prostředí byl složený tetraethyl olovo, který byl přidán k benzínu, aby se dosáhlo plynulejšího spalování. Vzhledem k obavám o zdravotní účinky olova v životním prostředí, zejména u dětí v městských oblastech, byl v mnoha zemích také postupný benzín.