O que é destilação extrativa?
A destilação fracionária, comumente referida como destilação ou destilação simples, é um método comum para separar compostos voláteis com base em pontos de ebulição (BP). Algumas misturas não são separáveis por destilação. Em muitos desses casos, a destilação extrativa é empregada. Nesse processo, é adicionado um solvente de alta ebulição à alimentação, alterando as volatilidades relativas dos compostos de mistura de alimentação. O solvente é então recuperado em uma coluna de destilação separado e reciclado. Se uma substância ferver a uma temperatura mais alta que a outra, a substância de ponto de ebulição inferior tenderá a vaporizar primeiro e se condensar em um ponto mais alto da coluna. A destilação fracionada não separará misturas cujos compostos têm BPs semelhantes, principalmente se suas estruturas químicas forem semelhantes.certas proporções. Azeotropos são misturas de geralmente dois, mas às vezes três, compostos separados que se comportam como se fossem um único composto com um único ponto de ebulição. Os azeotrópicos não podem ser separados em seus constituintes por destilação fracionada. Em uma destilação extrativa, um solvente entra na coluna de destilação acima do ponto de alimentação. O solvente usado é menos volátil do que qualquer um dos compostos a serem separados.
O design de uma coluna de destilação extrativa é frequentemente direta. O solvente deve ter um ponto de ebulição mais alto que a substância menos volátil. A concentração de solvente em toda a coluna deve ser alta o suficiente para ter volatilidades amplamente separadas, mas baixo o suficiente para que duas fases não sejam formadas.Duas fases resultam em duas camadas de líquidos, como óleo e água, que não se dissolvem um no outro. O solvente pode ser introduzido na coluna como um vapor para evitar uma mudança repentina de concentração de solvente no ponto de alimentação.
Exemplos de destilação extrativa incluem a separação de tolueno (BP 110.8