Vad är litiumbromid?

Litiumbromid (LiBr), även känd som litiummonobromid, är en förening av elementen litium och brom, med en litiumatom bunden till en atom av brom. Det är en jonisk förening, vilket betyder att litiumatom "ger" en elektron till bromatom, med resultatet att litiumatomen blir positivt laddad och bromatom negativt laddad; atomerna kopplas sedan samman genom elektrostatisk attraktion. Jonisk bindning är ett vanligt kännetecken för enkla metall / icke-metallföreningar. Litium är en metall som tillhör en grupp av element som kallas alkalimetaller eftersom de reagerar med vatten för att producera starka alkalier. Brom tillhör en grupp reaktiva icke-metalliska element kända som halogener, som också inkluderar fluor, klor och jod.

Föreningen kan också beskrivas som ett salt, det vill säga ett ämne som kan framställas genom reaktion av en bas och en syra - i detta fall litiumhydroxid (LiOH) och bromvätesyra (HBr): LiOH + HBr -> LiBr + H20. Vanligt salt eller natriumklorid är ett annat exempel. Normalt tillverkas emellertid litiumbromid genom reaktion av bromvätesyra med litiumkarbonat. Litiumbromid är mycket löslig i vatten och bildar hydrater, som är föreningar som inkluderar vatten. Det är också extremt hygroskopiskt, vilket innebär att det absorberar fukt från luften, och på grund av detta används det allmänt som ett torkmedel eller torkmedel i avfuktare, industriella torksystem och luftkonditioneringssystem.

Den största kommersiella och industriella användningen av litiumbromid är i kylenheter där vatten används som kylvätska; dessa är lämpliga för applikationer där frysning inte krävs, såsom kylare och luftkonditioneringssystem. Kylning uppnås genom förångning, en process som absorberar värme från omgivningen, precis som hur svettning håller kroppen sval. För att bibehålla kylningseffekten måste vattnet som förångats återvinnas från den resulterande fuktiga luften, och detta uppnås genom att spraya den med en stark lösning av litiumbromid som absorberar vattenångan och lämnar en mer utspädd lösning. Denna lösning värms upp i en panna för att driva bort överskott av vatten, vilket skapar en starkare lösning; både vattnet, omvandlas tillbaka till vätska i en kondensor, och den starka litiumbromidlösningen återvinns genom systemet.

Litiumföreningar påverkar centrala nervsystemets (CNS) -funktioner och har använts för att behandla vissa mentala tillstånd, särskilt bipolär störning. I modern tid föreskrivs normalt litiumkarbonat, men litiumbromid har tidigare använts för behandling av epilepsi. Förtäring av litiumföreningar kan ge allvarliga toxiska effekter på grund av deras verkan på CNS.