Vad är mullvadfraktion?
molfraktion är det totala antalet mol för ett visst ämne som finns i ett prov, vanligtvis en lösning, dividerad med det kombinerade antalet mol för alla komponenter i samma prov. Om en lösning innehåller 8 mol material totalt och 3 mol av det totala är kolmolekyler, skulle molfraktionen vara 0,375 om den uttrycks som en decimal, vilket är vanligare än att representera det som en faktisk fraktion.
En mol definieras som antalet molekyler som finns i 12 gram rent kol-12. Detta nummer, även känt som Avogadros nummer, är 6,02 x 10 23 . En mol av vilket ämne som helst innehåller samma antal molekyler. Detta innebär att en mol av vilket ämne som helst har en massa av det kombinerade atomantalet av alla atomer som finns i en molekyl av det materialet, i gram. Detta är användbart för att skriva kemiska ekvationer och för andra beräkningar inom kemi.
i ordningFör att bestämma molfraktionen av allt material i en lösning är det bara nödvändigt att veta antalet mol för den specifika komponenten och det totala antalet mol för allt annat i lösningen. Antalet mol för de andra enskilda komponenterna behövs inte så länge det totala antalet mol är känt. Om antalet mol för varje beståndsdel är känd kan emellertid molfraktionen för varje också hittas genom att dela antalet mol för en med antalet mol för alla beståndsdelar tillsammans.
Att hitta molfraktionen av en viss beståndsdel av en lösning är användbart av flera skäl. Med hjälp av definitionen av en mullvad är det möjligt att beräkna flera andra figurer baserat på molfraktionen. Genom att tillämpa kunskap om definitionen av en mullvad och hur den hänför sig till massan av ett visst rent ämne, om antalet mol för varje beståndsdel i en lösning är känd, kan man genom enkla beräkningar genom enkla beräkningar massan för varje ämne,Även om det löses i lösningen. Mullvadfraktioner används också för många andra saker inom kemi, såsom att bestämma hur mycket av ett visst ämne som ska lösas upp i ett lösningsmedel för att erhålla en lösning av en viss koncentration.