¿Qué son los enlaces químicos?
Los enlaces químicos son átomos que se mantienen unidos dentro de moléculas o cristales. Los enlaces químicos se forman como resultado de átomos que comparten electrones. También se forman a partir de la transferencia completa de electrones. Los tres tipos principales de enlaces químicos son iónicos, covalentes y covalentes polares. Los enlaces de hidrógeno a menudo también se incluyen bajo el título de enlaces químicos.
Los enlaces iónicos son enlaces químicos que se desarrollan a partir de reacciones de elementos de baja electronegatividad con aquellos que son de alta electronegatividad. En tales casos, tiene lugar una transferencia completa de electrones. Un ejemplo de un enlace iónico es la sal de mesa normal, conocida científicamente como cloruro de sodio. Al formar este enlace químico, el sodio transfiere su electrón de capa externa al cloro. El sodio tiene solo un electrón de capa externa y el cloro requiere solo uno para su capa.
Los enlaces químicos covalentes son un poco diferentes y generalmente se forman entre átomos que carecen de capas externas completamente llenas. En los enlaces covalentes, los electrones se comparten completamente. Estos enlaces se forman entre átomos que son similares en electronegatividad. La mayoría de los compuestos orgánicos contienen enlaces covalentes.
Los enlaces químicos covalentes polares están entre los enlaces iónicos y covalentes; Los átomos en estos enlaces químicos comparten electrones. Sin embargo, los átomos enfocan la mayor parte de su tiempo en un átomo en particular, en lugar de otros en el mismo compuesto. Este tipo de enlace químico se forma cuando los átomos son muy diferentes en electronegatividad. El agua es un ejemplo de un enlace covalente polar; el oxígeno supera al hidrógeno en términos de electronegatividad. Como tal, los electrones en el agua pasan más tiempo alrededor del oxígeno que el hidrógeno.
En el agua, el extremo de oxígeno de la molécula de agua presenta una carga negativa, mientras que el extremo de hidrógeno tiene una carga positiva. Esta carga opuesta da como resultado una poderosa atracción electrostática que se considera un enlace de hidrógeno. Este tipo de enlace químico tiene un papel importante en la determinación de las características críticas del agua, vitales para los seres vivos. Sin embargo, los enlaces de hidrógeno no se limitan solo al agua. También pueden ocurrir dentro de otras moléculas.