¿Qué son los enlaces químicos?
Los enlaces químicos son átomos que se mantienen unidos dentro de moléculas o cristales. Los enlaces químicos se forman como resultado de átomos que comparten electrones. También se forman a partir de la transferencia completa de electrones. Los tres tipos principales de enlaces químicos son iónicos, covalentes y covalentes polares. Los enlaces de hidrógeno a menudo también se incluyen bajo el encabezado de enlaces químicos.
Los enlaces iónicos son enlaces químicos que se desarrollan a partir de reacciones de elementos de baja electronegatividad con aquellos que son de alta electronegatividad. En tales casos, se realiza una transferencia completa de electrones. Un ejemplo de un enlace iónico es la sal de tabla regular, denominada científicamente como cloruro de sodio. Al formar este enlace químico, el sodio transfiere su electrón de la cubierta exterior al cloro. El sodio tiene un solo electrón y cloro de una carcasa externa solo requiere uno para su carcasa.
Los enlaces químicos covalentes son un poco diferentes y generalmente se forman entre átomos que carecen de conchas exteriores completamente llenas. En enlaces covalentes, electoLos rons se comparten completamente. Estos enlaces se forman entre átomos que son similares en electronegatividad. La mayoría de los compuestos orgánicos contienen enlaces covalentes.
Los enlaces químicos covalentes polares están algo entre los enlaces iónicos y covalentes; Los átomos en estos enlaces químicos comparten electrones. Sin embargo, los átomos se centran la mayor parte de su tiempo en un átomo en particular, en lugar de otros en el mismo complejo. Este tipo de enlace químico se forma cuando los átomos son muy diferentes en electronegatividad. El agua es un ejemplo de un enlace covalente polar; El oxígeno supera el hidrógeno en términos de electronegatividad. Como tal, los electrones en el agua pasan más tiempo alrededor del oxígeno que el hidrógeno.
En el agua, el extremo de oxígeno de la molécula de agua presenta una carga negativa, mientras que el extremo de hidrógeno tiene una carga positiva. Esta carga opuesta da como resultado una poderosa atracción electrostática que se considera un enlace de hidrógeno. Este tipo de CHEl enlace emical tiene un papel importante en la determinación de las características críticas del agua, vital para los seres vivos. Sin embargo, los enlaces de hidrógeno no se limitan solo al agua. Pueden ocurrir dentro de otras moléculas también.