O que são ligações químicas?

Ligações químicas são átomos mantidos juntos dentro de moléculas ou cristais. As ligações químicas se formam como resultado do compartilhamento de átomos de elétrons. Eles também se formam a partir da transferência completa de elétrons. Os três principais tipos de ligações químicas são iônicos, covalentes e covalentes polares. As ligações de hidrogênio são frequentemente incluídas também no cabeçalho de ligações químicas.

As ligações iônicas são ligações químicas que são desenvolvidas a partir de reações de elementos de baixa eletronegatividade com aquelas de alta eletronegatividade. Nesses casos, ocorre uma transferência completa de elétrons. Um exemplo de ligação iônica é o sal comum de mesa, referido cientificamente como cloreto de sódio. Ao formar essa ligação química, o sódio transfere seu elétron da camada externa para o cloro. O sódio tem apenas um elétron da camada externa e o cloro requer apenas um para sua casca.

As ligações químicas covalentes são um pouco diferentes e geralmente se formam entre átomos que não possuem conchas externas completamente preenchidas. Nas ligações covalentes, os elétrons são totalmente compartilhados. Essas ligações são formadas entre átomos que são similares em eletronegatividade. A maioria dos compostos orgânicos contém ligações covalentes.

As ligações químicas covalentes polares estão entre as ligações iônicas e covalentes; os átomos nessas ligações químicas compartilham elétrons. No entanto, os átomos concentram a maior parte do tempo em um átomo em particular, em vez de outros no mesmo composto. Esse tipo de ligação química se forma quando os átomos são muito diferentes em eletronegatividade. A água é um exemplo de ligação covalente polar; o oxigênio vence o hidrogênio em termos de eletronegatividade. Como tal, os elétrons na água gastam mais tempo com o oxigênio do que com o hidrogênio.

Na água, a extremidade de oxigênio da molécula de água apresenta uma carga negativa, enquanto a extremidade de hidrogênio tem uma carga positiva. Essa carga oposta resulta em uma poderosa atração eletrostática que é considerada uma ligação de hidrogênio. Esse tipo de ligação química tem um papel importante na determinação de características críticas da água, vitais para os seres vivos. No entanto, as ligações de hidrogênio não se limitam apenas à água. Eles podem ocorrer dentro de outras moléculas também.