Cosa sono le obbligazioni chimiche?

I legami chimici sono atomi che sono tenuti insieme all'interno di molecole o cristalli. I legami chimici si formano come risultato di atomi che condividono elettroni. Si formano anche dal trasferimento completo di elettroni. I tre principali tipi di legami chimici sono covalenti ionici, covalenti e polari. I legami idrogeno sono spesso inclusi anche nella rubrica dei legami chimici.

I legami ionici sono legami chimici che si sviluppano dalle reazioni di elementi a bassa elettronegatività con quelli ad alta elettronegatività. In tali casi, avviene un trasferimento completo di elettroni. Un esempio di legame ionico è il sale da tavola regolare, indicato scientificamente come cloruro di sodio. Nel formare questo legame chimico, il sodio trasferisce il suo elettrone guscio esterno al cloro. Il sodio ha un solo elettrone esterno e il cloro ne richiede solo uno per il suo guscio.

I legami chimici covalenti sono leggermente diversi e di solito si formano tra gli atomi che mancano di gusci esterni completamente riempiti. Nei legami covalenti, gli elettroni sono completamente condivisi. Questi legami si formano tra atomi simili nell'elettronegatività. La maggior parte dei composti organici contiene legami covalenti.

I legami chimici covalenti polari sono in qualche modo tra i legami ionici e covalenti; gli atomi in questi legami chimici condividono gli elettroni. Tuttavia, gli atomi si concentrano per la maggior parte del tempo su un atomo particolare, piuttosto che su altri nello stesso composto. Questo tipo di legame chimico si forma quando gli atomi sono molto diversi nell'elettronegatività. L'acqua è un esempio di legame covalente polare; l'ossigeno batte l'idrogeno in termini di elettronegatività. Pertanto, gli elettroni nell'acqua trascorrono più tempo attorno all'ossigeno che all'idrogeno.

Nell'acqua, l'estremità di ossigeno della molecola d'acqua presenta una carica negativa mentre l'estremità di idrogeno ha una carica positiva. Questa carica opposta si traduce in una potente attrazione elettrostatica che è considerata un legame idrogeno. Questo tipo di legame chimico ha un ruolo importante nel determinare le caratteristiche critiche dell'acqua, fondamentali per gli esseri viventi. Tuttavia, i legami idrogeno non si limitano alla sola acqua. Possono verificarsi anche all'interno di altre molecole.