Wat zijn chemische banden?

Chemische bindingen zijn atomen die bij elkaar worden gehouden in moleculen of kristallen. Chemische bindingen ontstaan ​​als gevolg van atomen die elektronen delen. Ze vormen ook uit de volledige overdracht van elektronen. De drie belangrijkste soorten chemische bindingen zijn ionische, covalente en polaire covalente. Waterstofbindingen vallen ook vaak onder de noemer chemische bindingen.

Ionische bindingen zijn chemische bindingen die worden ontwikkeld op basis van reacties van elementen met een lage elektronegativiteit met die met een hoge elektronegativiteit. In dergelijke gevallen vindt een volledige overdracht van elektronen plaats. Een voorbeeld van een ionische binding is gewoon keukenzout, wetenschappelijk aangeduid als natriumchloride. Bij het vormen van deze chemische binding draagt ​​natrium zijn buitenste schilelektron over naar chloor. Natrium heeft slechts één buitenste schil elektron en chloor heeft slechts één nodig voor zijn schil.

Covalente chemische bindingen zijn een beetje anders en vormen meestal tussen atomen zonder volledig gevulde buitenschillen. In covalente bindingen worden elektronen volledig gedeeld. Deze bindingen worden gevormd tussen atomen die vergelijkbaar zijn in elektronegativiteit. De meeste organische verbindingen bevatten covalente bindingen.

Polaire covalente chemische bindingen liggen enigszins tussen ionische en covalente bindingen; de atomen in deze chemische bindingen delen elektronen. De atomen concentreren zich echter het grootste deel van hun tijd op één bepaald atoom, in plaats van andere in dezelfde verbinding. Dit type chemische binding ontstaat wanneer atomen erg verschillen in elektronegativiteit. Water is een voorbeeld van een polaire covalente binding; zuurstof verslaat waterstof in termen van elektronegativiteit. Als zodanig brengen de elektronen in water meer tijd door rond zuurstof dan waterstof.

In water heeft het zuurstofuiteinde van het watermolecuul een negatieve lading terwijl het waterstofuiteinde een positieve lading heeft. Deze tegengestelde lading resulteert in een krachtige elektrostatische aantrekkingskracht die wordt beschouwd als een waterstofbinding. Dit type chemische binding speelt een belangrijke rol bij het bepalen van de kritische eigenschappen van water, van vitaal belang voor levende wezens. Waterstofbindingen zijn echter niet beperkt tot alleen water. Ze kunnen ook in andere moleculen voorkomen.