Was sind chemische Bindungen?

Chemische Bindungen sind Atome, die in Molekülen oder Kristallen zusammengehalten werden.Chemische Bindungen bilden sich als Ergebnis von Atomen, die Elektronen teilen.Sie bilden sich auch aus der vollständigen Übertragung von Elektronen.Die drei Haupttypen chemischer Bindungen sind ionisch, kovalent und polar kovalent.Wasserstoffbrückenbindungen werden häufig auch unter der Überschrift chemischer Bindungen enthalten.

ionische Bindungen sind chemische Bindungen, die aus Reaktionen mit niedrigen Elektronegativitätselementen mit denen, die eine hohe Elektronegativität darstellen, entwickelt werden.In solchen Fällen findet eine vollständige Übertragung von Elektronen statt.Ein Beispiel für eine ionische Bindung ist reguläres Tischsalz, das wissenschaftlich als Natriumchlorid bezeichnet wird.Bei der Bildung dieser chemischen Bindung überträgt Natrium sein äußeres Schalenelektron an Chlor.Natrium hat nur ein Außenhülle -Elektron und Chlor benötigt nur einen für seine Schale.

kovalente chemische Bindungen sind etwas unterschiedlich und bilden sich normalerweise zwischen Atomen, denen vollständig gefüllte äußere Muscheln fehlen.In kovalenten Bindungen werden die Elektronen vollständig geteilt.Diese Bindungen werden zwischen Atomen gebildet, die in der Elektronegativität ähnlich sind.Die meisten organischen Verbindungen enthalten kovalente Bindungen.

polare kovalente chemische Bindungen liegen zwischen ionischen und kovalenten Bindungen etwas;Die Atome in diesen chemischen Bindungen haben Elektronen.Die Atome konzentrieren sich jedoch eher auf ein bestimmtes Atom als auf andere auf derselben Verbindung.Diese Art von chemischen Bindungsformen, wenn Atome in der Elektronegativität sehr unterschiedlich sind.Wasser ist ein Beispiel für eine polare kovalente Bindung;Sauerstoff schlägt Wasserstoff in Bezug auf die Elektronegativität.Daher verbringen die Elektronen im Wasser mehr Zeit mit Sauerstoff als Wasserstoff.

In Wasser weist das Sauerstoffende des Wassermoleküls eine negative Ladung auf, während das Wasserstoffende eine positive Ladung aufweist.Diese entgegengesetzte Ladung führt zu einer leistungsstarken elektrostatischen Anziehung, die als Wasserstoffbindung angesehen wird.Diese Art der chemischen Bindung spielt eine wichtige Rolle bei der Bestimmung kritischer Merkmale von Wasser, die für Lebewesen von entscheidender Bedeutung sind.Wasserstoffbrückenbindungen sind jedoch nicht allein auf Wasser beschränkt.Sie können auch in anderen Molekülen auftreten.