Was sind chemische Bindungen?

Chemische Bindungen sind Atome, die in Molekülen oder Kristallen zusammengehalten werden. Chemische Bindungen entstehen, wenn Atome Elektronen teilen. Sie bilden sich auch aus der vollständigen Übertragung von Elektronen. Die drei Haupttypen chemischer Bindungen sind ionisch, kovalent und polar kovalent. Wasserstoffbrückenbindungen werden häufig auch unter der Überschrift chemische Bindungen aufgeführt.

Ionenbindungen sind chemische Bindungen, die aus Reaktionen von Elementen mit niedriger Elektronegativität mit solchen mit hoher Elektronegativität entstehen. In solchen Fällen findet ein vollständiger Elektronentransfer statt. Ein Beispiel für eine Ionenbindung ist normales Tafelsalz, das wissenschaftlich als Natriumchlorid bezeichnet wird. Bei der Bildung dieser chemischen Bindung überträgt Natrium sein Elektron in der Außenhülle auf Chlor. Natrium hat nur ein Elektron in der Außenhülle und Chlor benötigt nur ein Elektron in der Außenhülle.

Kovalente chemische Bindungen sind etwas unterschiedlich und bilden sich normalerweise zwischen Atomen, denen vollständig gefüllte Außenhüllen fehlen. In kovalenten Bindungen werden Elektronen vollständig geteilt. Diese Bindungen werden zwischen Atomen gebildet, deren Elektronegativität ähnlich ist. Die meisten organischen Verbindungen enthalten kovalente Bindungen.

Polare kovalente chemische Bindungen liegen etwas zwischen ionischen und kovalenten Bindungen; Die Atome in diesen chemischen Bindungen teilen Elektronen. Die Atome konzentrieren sich jedoch die meiste Zeit auf ein bestimmtes Atom und nicht auf andere in derselben Verbindung. Diese Art der chemischen Bindung entsteht, wenn sich die Elektronegativität der Atome stark unterscheidet. Wasser ist ein Beispiel für eine polare kovalente Bindung; Sauerstoff schlägt Wasserstoff in Bezug auf die Elektronegativität. Daher verbringen die Elektronen im Wasser mehr Zeit mit Sauerstoff als mit Wasserstoff.

In Wasser weist das Sauerstoffende des Wassermoleküls eine negative Ladung auf, während das Wasserstoffende eine positive Ladung aufweist. Diese entgegengesetzte Ladung führt zu einer starken elektrostatischen Anziehung, die als Wasserstoffbindung angesehen wird. Diese Art der chemischen Bindung spielt eine wichtige Rolle bei der Bestimmung der kritischen Eigenschaften von Wasser, die für Lebewesen von entscheidender Bedeutung sind. Wasserstoffbrückenbindungen sind jedoch nicht nur auf Wasser beschränkt. Sie können auch in anderen Molekülen vorkommen.