Co jsou chemické dluhopisy?

Chemické vazby jsou atomy, které jsou drženy pohromadě uvnitř molekul nebo krystalů. Chemické vazby se tvoří v důsledku elektronů sdílejících atomy. Tvoří se také z úplného přenosu elektronů. Tři hlavní typy chemických vazeb jsou iontové, kovalentní a polární kovalentní. Vodíkové vazby jsou často zahrnuty také pod hlavičkou chemických vazeb.

Iontové vazby jsou chemické vazby, které se vyvíjejí reakcemi prvků s nízkou elektronegativitou s těmi, které mají vysokou elektronegativitu. V takových případech dochází k úplnému přenosu elektronů. Příkladem iontové vazby je běžná stolní sůl označovaná vědecky jako chlorid sodný. Při tvorbě této chemické vazby sodík přenáší elektron vnějšího pláště na chlor. Sodík má pouze jeden elektron vnější skořepiny a chlor vyžaduje jen jeden pro svou skořepinu.

Kovalentní chemické vazby jsou trochu odlišné a obvykle se tvoří mezi atomy, které postrádají zcela vyplněné vnější skořápky. V kovalentních vazbách jsou elektrony plně sdíleny. Tyto vazby jsou vytvářeny mezi atomy, které jsou podobné v elektronegativitě. Většina organických sloučenin obsahuje kovalentní vazby.

Polární kovalentní chemické vazby jsou poněkud mezi iontovými a kovalentními vazbami; atomy v těchto chemických vazbách sdílejí elektrony. Atomy se však většinu času soustředí spíše na jeden konkrétní atom než na jiné ve stejné sloučenině. Tento typ chemické vazby se vytváří, když se atomy v elektronegativitě velmi liší. Voda je příklad polární kovalentní vazby; kyslík bije vodík z hlediska elektronegativity. Proto elektrony ve vodě tráví více času kolem kyslíku než vodík.

Ve vodě má kyslíkový konec molekuly vody záporný náboj, zatímco konec vodíku má kladný náboj. Tento opačný náboj má za následek silnou elektrostatickou přitažlivost, která je považována za vodíkovou vazbu. Tento typ chemické vazby má důležitou roli při určování kritických vlastností vody, životně důležitých pro živé věci. Vodíkové vazby se však neomezují pouze na vodu. Mohou se vyskytovat také v jiných molekulách.