Que sont les obligations chimiques?

Les liaisons chimiques sont des atomes qui sont maintenus ensemble dans des molécules ou des cristaux. Des liaisons chimiques se forment à la suite d'atomes partageant des électrons. Ils se forment également à partir du transfert complet d'électrons. Les trois principaux types de liaisons chimiques sont les liaisons ionique, covalente et covalente polaire. Les liaisons hydrogène sont souvent incluses dans la rubrique des liaisons chimiques.

Les liaisons ioniques sont des liaisons chimiques développées à partir de réactions d'éléments de faible électronégativité avec des éléments de haute électronégativité. Dans de tels cas, un transfert complet d'électrons a lieu. Un exemple de liaison ionique est le sel de table ordinaire, appelé scientifiquement chlorure de sodium. En formant cette liaison chimique, le sodium transfère l'électron de sa coque externe en chlore. Le sodium ne contient qu’un électron de la couche externe et le chlore n’en nécessite qu’un seul pour sa coquille.

Les liaisons chimiques covalentes sont un peu différentes et se forment généralement entre des atomes dépourvus de coquilles extérieures complètement remplies. Dans les liaisons covalentes, les électrons sont entièrement partagés. Ces liaisons sont formées entre des atomes ayant une électronégativité similaire. La plupart des composés organiques contiennent des liaisons covalentes.

Les liaisons chimiques covalentes polaires se situent quelque peu entre les liaisons ioniques et les liaisons covalentes; les atomes dans ces liaisons chimiques se partagent des électrons. Cependant, les atomes se concentrent la plupart du temps sur un atome particulier, plutôt que sur d'autres du même composé. Ce type de liaison chimique se forme lorsque les atomes ont une électronégativité très différente. L'eau est un exemple de liaison covalente polaire; l'oxygène bat l'hydrogène en termes d'électronégativité. En tant que tels, les électrons dans l'eau passent plus de temps autour de l'oxygène que de l'hydrogène.

Dans l'eau, l'extrémité oxygène de la molécule d'eau présente une charge négative, tandis que l'extrémité hydrogène a une charge positive. Cette charge opposée crée une attraction électrostatique puissante considérée comme une liaison hydrogène. Ce type de liaison chimique joue un rôle important dans la détermination des caractéristiques critiques de l’eau, vitales pour les êtres vivants. Cependant, les liaisons hydrogène ne se limitent pas à l’eau seule. Ils peuvent également apparaître dans d'autres molécules.