¿Qué es la molalidad?

La molalidad es una relación utilizada en la química analítica para expresar cuantitativamente la concentración de una solución química. Cuando se realiza una solución, contiene una cierta cantidad de soluto, una sustancia que se disuelve en un líquido. El líquido en el que se disuelve el soluto se conoce como solvente. La molalidad (M) es la cantidad de soluto, expresada en unidades llamadas moles, dividida por la masa del solvente en kilogramos.

Para comprender la molalidad, es necesario comprender el topo, una unidad química fundamental. Un lunar de una sustancia se define como que contiene el mismo número de unidades que el número de átomos en 12 gramos (g) del elemento de carbono-12. Este número muy alto se conoce como el número de Avogadro. Un lunar de carbono-12, por definición, por lo tanto pesa 12 gramos.

Todas las otras masas atómicas de los elementos se basan en el estándar Carbon-12. Una unidad de masa atómica unificada (U) es igual a 1/12 la masa de un átomo de carbono-12 (carbono-12 pesa 12 u. El topo es DEfineado de esta manera puramente por conveniencia. Matemáticamente, significa que la masa de un mol de un compuesto en gramos es igual a su masa molecular en u.

La masa molecular de un compuesto se puede encontrar agregando las masas atómicas de sus átomos constituyentes. El agua, por ejemplo, consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Cada átomo de hidrógeno tiene una masa atómica de aproximadamente 1.008 U y la masa de oxígeno es de aproximadamente 15.999 U. Por lo tanto, la masa molecular del agua es de aproximadamente 18.015 U, y la masa de un mol de agua es de 18.015 g.

La cantidad de un soluto en una solución química se mide en moles. Un lunar de sal, también conocido como cloruro de sodio, tiene una masa de aproximadamente 58.5 g. Si se disolvieran 58.5 g o un mol de sal en un kilogramo de agua, la solución resultante tendría una molalidad de 1 m. Además, si se disolvieran dos moles de cloruro de sodio en .5 kilogramos de agua, la molalidad sería 4m.

Una medida de concentración similar y más utilizada es la molaridad (M). La molaridad, a diferencia de la molalidad, se basa en el volumen: es el número de moles de un soluto en un litro de solución. Dado que el volumen de una solución puede cambiar, expandirse o contraerse con los cambios en la temperatura, la molaridad no siempre es una medida confiable de concentración. La molalidad, que se basa en la cantidad de masa inmutable, a menudo es más útil en situaciones en las que la temperatura de la solución es variable.