Co to jest molialność?

Molelność jest stosunkiem stosowanym w chemii analitycznej do ilościowego wyrażania stężenia roztworu chemicznego. Po ustąpieniu roztworu zawiera pewną ilość substancji substancji, substancję, która jest rozpuszczona w ciecz. Ciecz, w której rozpuszcza się substancja substancji rozpuszczonej, jest znana jako rozpuszczalnik. Molelność (M) jest ilością substancji rozpuszczonej, wyrażonej w jednostkach zwanych moli, podzieloną przez masę rozpuszczalnika w kilogramach.

Aby zrozumieć molowość, konieczne jest zrozumienie mola, podstawowej jednostki chemicznej. Jeden kret substancji definiuje się jako zawierający tę samą liczbę jednostek, co liczba atomów w 12 gramach (g) elementu węgla-12. Ta bardzo duża liczba jest znana jako numer Avogadro. Mole węgla-12 z definicji waży zatem 12 gramów.

Wszystkie pozostałe masy atomowe pierwiastków oparte są na standardzie CARDO-12. Jedna zunifikowana jednostka masy atomowej (U) jest równa 1/12 Masa atomu węgla-12-węgiel-12 waży 12 U. Kret to dw ten sposób wygodnie dla wygody. Matematycznie oznacza to, że masa jednego mola związku w gramach jest równa jej masie cząsteczkowej w u.

Masa cząsteczkowa związku można znaleźć, dodając masy atomowe jego składowych atomów. Na przykład woda składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu. Każdy atom wodoru ma masę atomową około 1,008 U, a masa tlenu wynosi około 15,999 u. Masa cząsteczkowa wody wynosi zatem około 18,015 u, a masa jednego mola wody wynosi 18,015 g.

Ilość substancji rozpuszczonej w roztworze chemicznym mierzy się w molach. Jeden kret soli, znany również jako chlorek sodu, ma masę około 58,5 g. Gdyby 58,5 g lub jeden mol soli rozpuszczono w jednym kilogramie wody, powstały roztwór miałby molowość 1 m. Ponadto, gdyby dwa mole chlorku sodu rozpuszczono się w 0,5 kilograma wody, molialność wynosiłaby 4m.

Podobna i szeroko stosowana miara stężenia to molowość (M). Molarność, w przeciwieństwie do molowości, opiera się na objętości: jest to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrach roztworu. Ponieważ objętość roztworu może się zmienić, rozszerzenie lub kurczenie się ze zmianami temperatury, mololowość nie zawsze jest niezawodną miarą stężenia. Molowość, oparta na niezmiennej ilości masy, jest często bardziej przydatna w sytuacjach, w których temperatura roztworu jest zmienna.