Hva er molalitet?

Molalitet er et forhold som brukes i analytisk kjemi og kvantitativt uttrykker konsentrasjonen av en kjemisk løsning. Når en løsning er laget, inneholder den en viss mengde løst stoff, et stoff som løses opp i en væske. Væsken som oppløsningen løses opp i er kjent som løsningsmidlet. Molalitet (m) er mengden løst stoff, uttrykt i enheter som kalles mol, delt på massen av løsningsmidlet i kilogram.

For å forstå molalitet er det nødvendig å forstå føflekken, en grunnleggende kjemisk enhet. En mol av et stoff er definert som å inneholde samme antall enheter som antall atomer i 12 gram (g) av elementet carbon-12. Dette veldig høye tallet er kjent som Avogadros nummer. En mol karbon-12 veier per definisjon 12 gram.

Alle andre atommasser av elementene er basert på karbon-12 standarden. En samlet atommasseenhet (u) er lik 1/12 massen til et karbon-12 atom - karbon-12 veier 12 u. Føflekken er definert på denne måten bare for enkelhets skyld. Matematisk betyr det at massen til en mol av en forbindelse i gram er lik dens molekylmasse i u.

Molekylmassen til en forbindelse kan bli funnet ved å legge sammen atommassene til dets bestanddeler atomer. Vann består for eksempel av to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Hvert hydrogenatom har en atommasse på omtrent 1.008 u og oksygenmassen er omtrent 15.999 u. Vannets molekylmasse er derfor omtrent 18,015 u, og massen til en mol vann er 18,015 g.

Mengden av løst stoff i en kjemisk løsning måles i mol. En mol salt, også kjent som natriumklorid, har en masse på omtrent 58,5 g. Hvis 58,5 g eller en mol salt ble oppløst i en kilo vann, ville den resulterende oppløsningen ha en molalitet på 1 ml. Hvis to mol natriumklorid ble oppløst i 0,5 kg vann, ville molaliteten videre være 4 mol.

Et lignende og mer brukt mål på konsentrasjon er molaritet (M). I motsetning til molalitet er molaritet basert på volum: det er antall mol av en oppløst løsning i en liter av en løsning. Siden volumet av en løsning kan endre seg, utvide seg eller trekke seg sammen med temperaturendringer, er molaritet ikke alltid et pålitelig mål på konsentrasjonen. Molalitet, som er basert på uforanderlig mengde masse, er ofte mer nyttig i situasjoner der temperaturen på løsningen er variabel.