Hvad er molalitet?
Molalitet er et forhold, der anvendes i analytisk kemi til kvantitativt at udtrykke koncentrationen af en kemisk opløsning. Når der laves en opløsning, indeholder den en vis mængde opløst stof, et stof, der opløses i en væske. Væsken, hvori opløsningen er opløst, er kendt som opløsningsmidlet. Molalitet (m) er mængden af opløst stof, udtrykt i enheder kaldet mol, divideret med massen af opløsningsmidlet i kilogram.
For at forstå molalitet er det nødvendigt at forstå muldvarpen, en grundlæggende kemisk enhed. En mol af et stof defineres som at indeholde det samme antal enheder som antallet af atomer i 12 gram (g) af elementet carbon-12. Dette meget høje tal kaldes Avogadros nummer. En mol kulstof-12 vejer pr. Definition 12 gram.
Alle andre atommasser af elementerne er baseret på carbon-12-standarden. En samlet atommasseenhed (u) er lig med 1/12 massen af et carbon-12 atom - carbon-12 vejer 12 u. Molen er defineret på denne måde udelukkende for nemheds skyld. Matematisk betyder det, at massen af en mol af en forbindelse i gram er lig med dens molekylmasse i u.
Molekylmassen af en forbindelse kan findes ved at opsætte atommasserne i dets bestanddele atomer. Vand består for eksempel af to hydrogenatomer og et iltatom. Hvert hydrogenatom har en atommasse på ca. 1.008 u, og iltmassen er ca. 15.999 u. Vands molekylmasse er derfor ca. 18,015 u, og massen af en mol vand er 18,015 g.
Mængden af opløst stof i en kemisk opløsning måles i mol. En mol salt, også kendt som natriumchlorid, har en masse på ca. 58,5 g. Hvis 58,5 g eller en mol salt blev opløst i et kilogram vand, ville den resulterende opløsning have en molalitet på 1 m. Yderligere, hvis to mol natriumchlorid blev opløst i 0,5 kg vand, ville molaliteten være 4 m.
Et lignende og mere udbredt mål for koncentration er molaritet (M). Molaritet er i modsætning til molalitet baseret på volumen: det er antallet af mol af et opløst stof i en liter opløsning. Da volumen af en opløsning kan ændres, udvides eller sammensættes med ændringer i temperatur, er molaritet ikke altid et pålideligt mål for koncentration. Molalitet, der er baseret på den uforanderlige mængde af masse, er ofte mere nyttig i situationer, hvor temperaturen i opløsningen er variabel.