몰리는 무엇인가?

Molality는 화학 용액의 농도를 정량적으로 표현하기 위해 분석 화학에 사용되는 비율입니다. 용액이 만들어지면 액체에 용해되는 물질 인 일정량의 용질이 포함됩니다. 용질이 용해 된 액체를 용매라고합니다. Molality (m)은 용질의 양을 몰이라고하는 단위로 표시하며, 용매의 질량을 킬로그램으로 나눈 값입니다.

molality를 이해하기 위해서는 기본 화학 단위 인 mole을 이해해야합니다. 물질 1 몰은 탄소 -12 원소 12g (g)의 원자 수와 동일한 수의 단위를 포함하는 것으로 정의됩니다. 이 매우 높은 숫자는 Avogadro 's Number로 알려져 있습니다. 따라서 정의에 따라 탄소 12 몰은 12 그램입니다.

원소의 다른 모든 원자 질량은 탄소 -12 표준을 기반으로합니다. 하나의 통합 원자 질량 단위 (u)는 탄소 -12 원자의 질량의 1/12와 같습니다. 탄소 -12는 12u입니다. 두더지는 편의상 순전히 이런 식으로 정의됩니다. 수학적으로, 그것은 그램 단위의 화합물 1 몰의 질량이 u의 분자 질량과 같다는 것을 의미합니다.

화합물의 분자 질량은 그 구성 원자의 원자 질량을 합산하여 찾을 수있다. 예를 들어 물은 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자로 구성됩니다. 각각의 수소 원자는 약 1.008u의 원자 질량을 갖고 산소의 질량은 약 15.999u이다. 따라서 물의 분자 질량은 약 18.015 u이고, 1 몰의 물 질량은 18.015 g입니다.

화학 용액에서 용질의 양은 몰 단위로 측정됩니다. 염화나트륨으로도 알려진 1 몰의 염은 약 58.5g의 질량을 갖는다. 58.5 g 또는 1 몰의 염이 1 킬로그램의 물에 용해되면, 생성 된 용액은 1 m의 molality를 가질 것이다. 또한, 2 몰의 염화나트륨을 0.5 킬로그램의 물에 용해 시키면, 몰 농도는 4m가 될 것이다.

유사하고보다 널리 사용되는 농도 측정은 몰 농도 (M)입니다. molality는 molality와는 달리 부피를 기준으로합니다. 1 리터의 용액에있는 용질의 몰수입니다. 용액의 부피가 온도의 변화에 ​​따라 변화, 확장 또는 수축 할 수 있기 때문에, 농도가 항상 신뢰할 수있는 농도 측정치 인 것은 아닙니다. 변하지 않는 질량의 양에 기초한 몰랄 성은 종종 용액의 온도가 변하는 상황에서 더 유용합니다.