용액 농도 란?

용액은 분자 수준에서 "용매"내의 하나 이상의 "용질"인 용해 매체에서 용해되어 발생하는 균질 혼합물입니다. 용매는 또한 서로 용해되는 한 하나 이상의 물질로 구성 될 수있다. 통상적 인 사용에서, 용어 용액은 액체 용매에 용해 된 물질을 지칭하지만, 그 단어의 광범위한 용도는 그렇게 제한되지 않는다. 과학자들은 용액 내 용질의 양 또는 풍부함을 용액 농도 라고 부릅니다. 용액 농도를 정량화하거나 수치를 할당하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.

집중을보고하는 데 사용되는 방법은 과학적인 사용 여부에 따라, 때로는 특정 과학에 따라 다릅니다. 특히 분석 화학자 중에서 용액 농도를보고하는 가장 일반적인 단위는 "몰 농도"입니다. 이 용어는 특정 화합물의 분자량 (그램)을 나타내는 "몰 (mole)"이라는 단어에서 파생됩니다. 그들의 분자량이 다르기 때문에, 설탕의 몰은 중량의 소금과 동일하지 않다는 것을 쉽게 알 수있다.

식염 1 몰 용액이 어떻게 준비되는지 고려하십시오. 염화나트륨은 화학식 NaCl을 가지며 나트륨 (Na) 금속과 염소 (Cl) 가스를 결합하여 생성 된 반응 생성물이다. 나트륨의 원자량은 22.99입니다. 염소의 원자량은 35.45입니다. 단순 첨가는 58.44의 염의 분자량을 제공하는데, 즉 NaCl의 몰은 58.44 그램이다. 이 양의 NaCl을 물에 녹여 1 리터 (1.06 쿼트)의 용액을 만들면 정확히 1 몰의 용액 (1.0M)이됩니다.

덜 빈번하게, 용액 농도는 "정상 성"또는 "몰래 리티"로 표현 될 수있다. 정규성에 대한 정의는 어금니에 대한 정의와 크게 다르지 않지만 "동등한"개념을 통합합니다. 예를 들어, 인산 (H ₃ PO ₄ )에서 1.0 몰의 용액은 모든 인산 분자마다 3 개의 수소 이온을 생성하기 때문에 3.0 정상 (3.0 N)입니다. 처음에는 용액 농도의 표준으로 몰 농도 대신 정규성을 사용하는 것이 유리 해 보일 수 있지만, 정규성은 절대적인 용어는 아니지만 용액의 사용에 달려 있습니다. 이러한 이유로, 국제 순수 및 응용 화학 연합 (Union of Pure and Applied Chemistry)은 용액 농도를 표현함에있어 정규성의 중단을 촉구했다.

Molality는 정상보다 훨씬 덜 자주 사용됩니다. 용액이 아닌 킬로그램에 용해 된 용질 1 몰로 구성된 경우 용액은 1 몰 (1.0m)입니다. 처음에, 몰 리움은 특별히 귀중한 속성을 제공하지 않아 용액 농도의 용어로 유용하게 보일 수 있습니다. 그러나 용질과 용제 모두 부피는 포함하지 않고 무게 만 포함합니다. 이것은 molality가 온도 의존적이지 않다는 것을 의미합니다. 이는 "colligative"속성을 포함하는 화학 영역 (입자의 수와 관련된 속성)에서 선택되는 단위입니다.