¿Qué es la concentración de la solución?
Las soluciones son mezclas homogéneas que resultan de disolverse, a nivel molecular, uno o más "solutos" dentro del "solvente", el medio de disolución. El solvente también puede consistir en más de una sustancia, siempre que también se disuelvan entre sí. En el uso ordinario, la solución de la palabra se refiere a sustancias disueltas en un disolvente líquido, aunque el uso amplio de la palabra no es tan limitado. Los científicos llaman a la cantidad o riqueza de soluto dentro de una solución, su Concentración de la solución . Hay varias formas de cuantificar, o asignar un valor numérico a la concentración de soluciones.
Los métodos utilizados para informar la concentración varían, dependiendo de si el uso es científico o no, y a veces dependiendo de la ciencia particular. Especialmente entre los químicos analíticos, la unidad más común para informar la concentración de la solución es la "molaridad". Este término se deriva de la palabra "topo", que se refiere al peso molecular de un compuesto particular en gramos.Se puede ver fácilmente que, dado que sus pesos moleculares difieren, un mol de azúcar no es igual en peso a un mol de sal.
Considere cómo se prepara una solución molar de sal de mesa. El cloruro de sodio tiene la fórmula química NaCl: es el producto de reacción producido al combinar metal de sodio (Na) con gas cloro (CL). El peso atómico del sodio es 22.99; El peso atómico del cloro es 35.45. La adición simple da el peso molecular de la sal como 58.44, es decir, un mol de NaCl pesa 58.44 gramos. Disolver esta cantidad de NaCl en el agua para hacer un litro (1.06 cuartos) de solución da como resultado una solución exactamente un molar (1.0 m).
con menos frecuencia, la concentración de la solución puede expresarse en términos de "normalidad" o "molalidad". La definición de normalidad no es muy diferente de la de la molaridad, sino que incorpora el concepto de "equivalentes". Como ejemplo, una solución thAT es 1.0 molar en ácido fosfórico (h 3 PO 4 ), ya que produce tres iones de hidrógeno para cada molécula de ácido fosfórico, es 3.0 normal (3.0 N). Aunque al principio puede parecer ventajoso usar la normalidad en lugar de la molaridad como el estándar de concentración de solución, la normalidad no es un término absoluto, sino que depende del uso de la solución. Por esta razón, la unión internacional de química pura y aplicada ha instado a la interrupción de la normalidad en la expresión de la concentración de solución.
La molalidad se usa incluso con menos frecuencia que la normalidad. Una solución es un molal (1.0 m) si consiste en un mol de soluto disuelto en un kilogramo, no de solución, sino de solvente. Al principio, puede parecer que la molalidad no ofrece propiedades especialmente valiosas, lo que lo hace útil como un término para la concentración de solución. Sin embargo, no implica volumen, sino solo peso, tanto para soluto como para solventes. Esto significa que la molalidad no depende de la temperatura, makINTRA la unidad de elección en aquellas áreas de química que involucran propiedades "coligativas": aquellas propiedades que involucran un número de partículas.