Co je to koncentrace roztoku?
Roztoky jsou homogenní směsi, které vyplývají z rozpuštění, na molekulární úrovni, jeden nebo více „solutů“ v „rozpouštědle“ - rozpuštěném médiu. Rozpouštědlo se také může skládat z více než jedné látky, pokud se také v sobě rozpustí. Při běžném použití se slovo řešení vztahuje na látky rozpuštěné v kapalném rozpouštědle, ačkoli široké použití slova není tak omezené. Vědci nazývají množství solutu nebo bohatství v rámci roztoku koncentrace roztoku . Existuje řada způsobů, jak kvantifikovat - nebo přiřadit numerickou hodnotu koncentraci řešení. Zejména mezi analytickými chemiky je nejběžnější jednotkou pro vykazování koncentrace řešení „molarita“. Tento termín je odvozen od slova „krtek“, odkazující na molekulovou hmotnost konkrétní sloučeniny v gramech.Lze snadno vidět, že protože se jejich molekulové hmotnosti liší, krtek cukru není stejný jako k mol soli.
Zvažte, jak se připravuje jeden molární roztok stolní soli. Chlorid sodný má chemický vzorec NaCl - je to reakční produkt produkovaný kombinací kovu sodného (NA) s plynem chloru (CL). Atomová hmotnost sodíku je 22,99; Atomová hmotnost chloru je 35,45. Jednoduchý přírůstek dává molekulovou hmotnost soli jako 58,44 - tj. Mol NACL váží 58,44 gramů. Rozpuštění tohoto množství NaCl ve vodě za účelem vytvoření litru (1,06 litrů) roztoku vede k přesně jednomu molárnímu roztoku (1,0 m).
Méně často může být koncentrace roztoku exprimována z hlediska „normality“ nebo „molality“. Definice normality se příliš neliší od definice pro molaritu, ale zahrnuje koncept „ekvivalentů“. Jako příklad, řešení thAT je 1,0 molární v kyselině fosforečné (H 3 po 4 ), protože produkuje tři vodíkové ionty pro každou molekulu kyseliny fosforečné, je 3,0 normální (3,0 N). Ačkoli se zpočátku může zdát výhodné používat normalitu místo molarity jako standard koncentrace roztoku, normalita není absolutním termínem, ale závisí na použití roztoku. Z tohoto důvodu Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie naléhala na přerušení normality při vyjádření koncentrace řešení.
Molialita se používá ještě méně často než normalita. Roztok je jeden molal (1,0 m), pokud se skládá z jednoho molu solutu rozpuštěného v kilogramu - nikoli roztoku -, ale ze rozpouštědla. Zpočátku by se mohlo zdát, že molalita neposkytuje žádné zvláště cenné vlastnosti, což by bylo užitečné jako termín pro koncentraci řešení. Nezahrnuje však objem, ale pouze hmotnost - pro rozpuštěnou i rozpouštědlo. To znamená, že molalita není závislá na teplotě, MakIT to je jednotka volby v těchto oblastech chemie zahrnující „koligativní“ vlastnosti - ty vlastnosti zahrnující počet částic.