Wat is oplossingsconcentratie?
Oplossingen zijn homogene mengsels die het gevolg zijn van het oplossen van, op moleculair niveau, een of meer "opgeloste stoffen" binnen het "oplosmiddel" - het oplossende medium. Het oplosmiddel kan ook uit meer dan één stof bestaan, zolang zij ook in elkaar oplossen. Bij gewoon gebruik verwijst de woordoplossing naar stoffen opgelost in een vloeibaar oplosmiddel, hoewel het brede gebruik van het woord niet zo beperkt is. Wetenschappers noemen opgeloste hoeveelheid of rijkdom binnen een oplossing de concentratie oplossing . Er zijn een aantal manieren om te kwantificeren - of een numerieke waarde toe te wijzen aan - oplossingsconcentratie.
methoden die worden gebruikt om concentratie te rapporteren variëren, afhankelijk van of het gebruik wetenschappelijk is of niet - en soms afhankelijk van de specifieke wetenschap. Vooral bij analytische chemici is de meest voorkomende eenheid voor de concentratie van de melding van oplossingen 'molariteit'. Deze term is afgeleid van het woord "mol", verwijzend naar het molecuulgewicht van een bepaalde verbinding in gram.Het is gemakkelijk te zien dat, omdat hun molecuulgewichten verschillen, een mol suiker niet gelijk is in gewicht aan een mol zout.
Overweeg hoe een molaire oplossing van tafelzout wordt bereid. Natriumchloride heeft de chemische formule NaCl - het is het reactieproduct dat wordt geproduceerd door natrium (NA) metaal te combineren met chloor (CL) gas. Het atoomgewicht van natrium is 22,99; Het atoomgewicht van chloor is 35,45. Eenvoudige toevoeging geeft het molecuulgewicht van zout als 58,44 - dat wil zeggen, een mol NaCl weegt 58,44 gram. Het oplossen van deze hoeveelheid NaCl in water om een liter (1,06 liter) oplossing te maken, resulteert in een exact één molaire oplossing (1,0 m).
Minder vaak kan de oplossingsconcentratie worden uitgedrukt in termen van "normaliteit" of "molaliteit". De definitie voor normaliteit verschilt niet veel van die voor molariteit, maar neemt het concept van 'equivalenten' op. Als voorbeeld, een oplossing thbij is 1,0 molair in fosforzuur (H 3 PO 4 ), omdat het drie waterstofionen produceert voor elk molecuul van fosforzuur, is 3,0 normaal (3,0 N). Hoewel het in eerste instantie misschien voordelig lijkt om normaliteit te gebruiken in plaats van molariteit als de standaard van oplossingsconcentratie, is normaliteit geen absolute term, maar hangt af van het gebruik van de oplossing. Om deze reden heeft de International Union of Pure and Applied Chemistry aangedrongen op de stopzetting van de normaliteit bij het uitdrukken van oplossingsconcentratie.
Molaliteit wordt nog minder vaak gebruikt dan normaliteit. Een oplossing is één molaal (1,0 m) als deze bestaat uit één mol opgeloste opgeloste opgeloste in een kilogram - niet van oplossing - maar van oplosmiddel. In het begin lijkt het erop dat molaliteit geen bijzonder waardevolle eigenschappen biedt, waardoor het nuttig is als een term voor oplossingsconcentratie. Het gaat echter niet om volume, maar alleen gewicht - voor zowel opgeloste stof als oplosmiddel. Dit betekent dat molaliteit niet temperatuurafhankelijk is, Making het voor uitstek in die gebieden van chemie met "colligatieve" eigenschappen - die eigenschappen met het aantal deeltjes.