Co to jest koncentracja roztworu?

Rozwiązania

są jednorodnymi mieszaninami wynikającymi z rozpuszczania się na poziomie molekularnym, jednej lub więcej „substancji rozpuszczalników” w „rozpuszczalniku” - rozkładającym pożywce. Rozpuszczalnik może również składać się z więcej niż jednej substancji, o ile one również rozpuszczają się w sobie. W zwykłym użyciu słowo rozwiązanie odnosi się do substancji rozpuszczonych w ciekłym rozpuszczalniku, chociaż szerokie użycie tego słowa nie jest tak ograniczone. Naukowcy nazywają rozpuszczoną ilość lub bogactwo w rozwiązaniu jego stężenie roztworu . Istnieje wiele sposobów kwantyfikacji - lub przypisania wartości numerycznej do - stężenia roztworu.

Metody stosowane do zgłaszania stężenia różni się, w zależności od tego, czy stosowanie jest naukowe, czy nie - a czasem w zależności od konkretnej nauki. Zwłaszcza wśród chemików analitycznych najczęstszą jednostką do zgłaszania stężenia roztworu jest „molowość”. Termin ten pochodzi od słowa „kret”, odnoszący się do masy cząsteczkowej określonego związku w gramach.Można łatwo zauważyć, że ponieważ ich masa cząsteczkowa różnią się, kret cukru nie jest równy w wagi mola soli.

Zastanów się, w jaki sposób przygotowywany jest jeden roztwór trzonowy soli stołowej. Chlorek sodu ma wzór chemiczny NaCl - jest to produkt reakcyjny wytwarzany przez połączenie metalu sodu (NA) z gazem chloru (CL). Masa atomowa sodu wynosi 22,99; Waga atomowa chloru wynosi 35,45. Prosty dodatek daje masę cząsteczkową soli jako 58,44 - to znaczy kret NaCl waży 58,44 gramów. Rozpuszczenie tej ilości NaCl w wodzie, aby uzyskać litr (1,06 kwarty) roztworu, powoduje dokładnie jeden roztwór molowy (1,0 m).

Rzadziej stężenie roztworu może być wyrażone w kategoriach „normalności” lub „molialności”. Definicja normalności niewiele różni się od definicji molowości, ale zawiera koncepcję „równoważników”. Jako przykład rozwiązanie thAT IS 1,0 molowe w kwasie fosforowym (H 3 PO 4 ), ponieważ wytwarza trzy jony wodorowe dla każdej cząsteczki kwasu fosforowego, ma 3,0 normalne (3,0 N). Chociaż początkowo może wydawać się korzystne stosowanie normalności zamiast molowości jako standardu stężenia roztworu, normalność nie jest bezwzględnym terminem, ale zależy od zastosowania roztworu. Z tego powodu Międzynarodowa Związek Chemii Pure and Applied nalegał na przerwanie normalności w wyrażaniu stężenia roztworu.

Molelność jest stosowana nawet rzadziej niż normalność. Roztwór jest jednym molem (1,0 m), jeśli składa się z jednego mola substancji rozpuszczonej w kilogramie - nie roztworu - ale rozpuszczalnikiem. Na początku może się wydawać, że molialność nie zapewnia szczególnie cennych właściwości, co czyni je przydatnym jako termin koncentracji roztworu. Nie obejmuje jednak objętości, ale tylko waga - zarówno dla substancji rozpuszczonej, jak i rozpuszczalników. Oznacza to, że molowość nie jest zależna od temperatury, MAKz wyboru w tych obszarach chemii obejmujących właściwości „koligatywne” - właściwości te obejmujące liczbę cząstek.