Qual é a concentração da solução?

As soluções

são misturas homogêneas que resultam da dissolução, no nível molecular, um ou mais "solutos" dentro do "solvente" - o meio de dissolução. O solvente também pode consistir em mais de uma substância, desde que eles também se dissolvam. No uso comum, a palavra solução refere -se a substâncias dissolvidas em um solvente líquido, embora o amplo uso da palavra não seja tão limitado. Os cientistas chamam de quantidade ou riqueza de soluto dentro de uma solução sua concentração da solução . Existem várias maneiras de quantificar - ou atribuir um valor numérico a - concentração de solução.

Os métodos usados ​​para relatar a concentração variam, dependendo se o uso é científico ou não - e às vezes dependendo da ciência específica. Especialmente entre os químicos analíticos, a unidade mais comum para relatar a concentração da solução é a "molaridade". Este termo é derivado da palavra "toupeira", referindo -se ao peso molecular de um composto específico em gramas.Pode -se ver prontamente que, como seus pesos moleculares diferem, uma toupeira de açúcar não é igual em peso a uma toupeira de sal.

Considere como uma solução molar de sal de mesa é preparada. O cloreto de sódio possui o NaCl de fórmula química - é o produto de reação produzido pela combinação de metal de sódio (Na) com gás de cloro (CL). O peso atômico do sódio é 22,99; O peso atômico do cloro é de 35,45. A adição simples fornece o peso molecular do sal como 58,44 - ou seja, uma toupeira de NaCl pesa 58,44 gramas. Dissolvendo essa quantidade de NaCl em água para fazer um litro (1,06 litros) de solução resulta em exatamente uma solução molar (1,0 m).

Com menos frequência, a concentração da solução pode ser expressa em termos de "normalidade" ou "molalidade". A definição de normalidade não é muito diferente daquela para a molaridade, mas incorpora o conceito de "equivalentes". Como exemplo, uma solução thAT IS 1,0 molar em ácido fosfórico (H ₃ PO ₄ ), pois produz três íons hidrogênio para cada molécula de ácido fosfórico, é 3,0 normal (3,0 N). Embora a princípio possa parecer vantajoso usar a normalidade no lugar da molaridade como padrão de concentração da solução, a normalidade não é um termo absoluto, mas depende do uso da solução. Por esse motivo, a União Internacional da Química Pura e Aplicada pediu a descontinuação da normalidade na expressa concentração da solução.

A molalidade

é usada com menos frequência do que a normalidade. Uma solução é um molal (1,0 m) se consistir em uma toupeira de soluto dissolvido em um quilograma - não em solução - mas de solvente. A princípio, pode parecer que a molalidade não proporciona propriedades especialmente valiosas, tornando -a útil como um termo para a concentração da solução. No entanto, não envolve volume, mas apenas o peso - tanto para soluto quanto para solvente. Isso significa que a molalidade não depende da temperatura, maka unidade de escolha nas áreas de química envolvendo propriedades "coligativas" - aquelas propriedades que envolvem um número de partículas.