Hva er løsningskonsentrasjon?

Løsninger er homogene blandinger som følger av oppløsning, på molekylært nivå, en eller flere "oppløste stoffer" i "løsningsmidlet" - oppløsningsmediet. Oppløsningsmidlet kan også bestå av mer enn ett stoff, så lenge de også oppløses i hverandre. I vanlig bruk refererer ordløsningen til stoffer oppløst i et flytende løsningsmiddel, selv om den brede bruken av ordet ikke er så begrenset. Forskere kaller løst mengde eller rikdom i en løsning sin løsningskonsentrasjon . Det er en rekke måter å kvantifisere - eller tilordne en numerisk verdi til - løsningskonsentrasjon.

Metoder som brukes til å rapportere konsentrasjon varierer, avhengig av om bruken er vitenskapelig eller ikke - og noen ganger avhengig av den aktuelle vitenskapen. Spesielt blant analytiske kjemikere er den vanligste enheten for rapporteringsløsningskonsentrasjon "molaritet." Dette begrepet er avledet fra ordet "føflekk", som refererer til en bestemt forbindelses molekylvekt i gram.Det kan lett sees at siden deres molekylvekter er forskjellige, er en mol sukker ikke lik i vekt til en mol salt.

Tenk på hvordan en molar løsning av bordsalt blir fremstilt. Natriumklorid har den kjemiske formelen NaCl - det er reaksjonsproduktet produsert ved å kombinere natrium (NA) metall med klor (CL) gass. Atomvekten av natrium er 22,99; Klorins atomvekt er 35,45. Enkel tilsetning gir molekylvekten av salt som 58,44 - det vil si en mol NaCl veier 58,44 gram. Oppløsning av denne mengden NaCl i vann for å lage en liter (1,06 liter) oppløsning resulterer i en nøyaktig en molar løsning (1,0 m).

sjeldnere kan løsningskonsentrasjonen uttrykkes i form av "normalitet" eller "molalitet." Definisjonen for normalitet er ikke mye forskjellig fra den for molaritet, men inkorporerer begrepet "ekvivalenter." Som et eksempel en løsning thAT IS 1,0 molar i fosforsyre (H _{3 po 4 ), siden den produserer tre hydrogenioner for hvert molekyl av fosforsyre, er 3,0 normal (3,0 N). Selv om det til å begynne med kan virke fordelaktig å bruke normalitet i stedet for molaritet som standarden for løsningskonsentrasjon, er normalitet ikke et absolutt begrep, men avhenger av bruken av løsningen. Av denne grunn har International Union of Pure and Applied Chemistry oppfordret til å se på normaliteten i å uttrykke løsningskonsentrasjon.}

Molalitet brukes enda sjeldnere enn normaliteten er. En løsning er en molal (1,0 m) hvis den består av en mol oppløsning oppløst i et kilo - ikke av løsning - men av løsningsmiddel. Til å begynne med kan det se ut som om molalitet ikke gir noen særlig verdifulle egenskaper som gjør det nyttig som et begrep for løsningskonsentrasjon. Det innebærer imidlertid ikke volum, men bare vekt - for både oppløst og løsningsmiddel. Dette betyr at molalitet ikke er temperaturavhengig, MACdet valgte enheten i de områdene med kjemi som involverer "kolligative" egenskaper - de egenskapene som involverer antall partikler.