Cos'è la concentrazione di soluzione?
Soluzioni sono miscele omogenee che derivano dalla dissoluzione, a livello molecolare, uno o più "soluti" all'interno del "solvente" - il mezzo di dissoluzione. Il solvente può anche consistere in più di una sostanza, purché anche loro si dissolvono l'uno nell'altro. Nell'uso ordinario, la soluzione di parola si riferisce a sostanze disciolte in un solvente liquido, sebbene l'ampio uso della parola non sia così limitato. Gli scienziati chiamano quantità di soluto o ricchezza all'interno di una soluzione la sua concentrazione di soluzione . Esistono diversi modi per quantificare - o assegnare un valore numerico alla concentrazione di soluzione.
Metodi usati per segnalare la concentrazione di variazione, a seconda che l'uso sia scientifico o meno - e talvolta a seconda della scienza particolare. Soprattutto tra i chimici analitici, l'unità più comune per la concentrazione di soluzione di segnalazione è "molarità". Questo termine deriva dalla parola "mole", riferendosi al peso molecolare di un composto in grammi.Si può facilmente vedere che, poiché i loro pesi molecolari differiscono, una mole di zucchero non è uguale in peso a una mole di sale.
Considera come viene preparata una soluzione molare di sale da tavola. Il cloruro di sodio ha la formula chimica NaCl: è il prodotto di reazione prodotto combinando il metallo di sodio (NA) con gas di cloro (CL). Il peso atomico del sodio è 22,99; Il peso atomico del cloro è 35,45. La semplice aggiunta fornisce il peso molecolare del sale come 58,44, ovvero una mole di NaCl pesa 58,44 grammi. La dissoluzione di questa quantità di NaCl in acqua per creare un litro (1,06 litri) di soluzione provoca esattamente una soluzione molare (1,0 m).
Meno frequentemente, la concentrazione di soluzione può essere espressa in termini di "normalità" o "molalità". La definizione di normalità non è molto diversa da quella per la molarità, ma incorpora il concetto di "equivalenti". Ad esempio, una soluzione thA IS 1,0 molare in acido fosforico (H 3 Po 4 ), poiché produce tre ioni idrogeno per ogni molecola di acido fosforico, è 3,0 normale (3,0 N). Sebbene all'inizio possa sembrare vantaggioso usare la normalità al posto della molarità come standard di concentrazione della soluzione, la normalità non è un termine assoluto, ma dipende dall'uso della soluzione. Per questo motivo, l'Unione internazionale della chimica pura e applicata ha sollecitato l'interruzione della normalità nell'esprimere la concentrazione di soluzione.
La molalità è usata ancora meno spesso della normalità. Una soluzione è una molare (1,0 m) se è costituita da una mole di soluto sciolto in un chilogrammo - non di soluzione - ma di solvente. Inizialmente, potrebbe sembrare che la molalità non offra proprietà particolarmente preziose che lo rendono utile come termine per la concentrazione di soluzione. Non comporta volume, tuttavia, ma solo peso - sia per soluto che per solvente. Ciò significa che la molalità non dipende dalla temperatura, MAKing l'unità preferita in quelle aree chimiche che coinvolgono proprietà "coligative" - quelle proprietà che coinvolgono un numero di particelle.