Vad är lösningskoncentration?

lösningar är homogena blandningar som är resultatet av att upplösning, på molekylnivå, en eller flera "lösta ämnen" inom "lösningsmedlet" - det upplösande mediet. Lösningsmedlet kan också bestå av mer än ett ämne, så länge de också upplöses i varandra. I vanlig användning hänvisar ordlösningen till ämnen som är upplöst i ett flytande lösningsmedel, även om den breda användningen av ordet inte är så begränsad. Forskare kallar lösta kvantitet eller rikedom inom en lösning dess lösningskoncentration . Det finns ett antal sätt att kvantifiera - eller tilldela ett numeriskt värde till - lösningskoncentration.

Metoder som används för att rapportera koncentration varierar, beroende på om användningen är vetenskaplig eller inte - och ibland beroende på den speciella vetenskapen. Speciellt bland analytiska kemister är den vanligaste enheten för rapporteringslösningskoncentration "molaritet". Denna term härstammar från ordet "mullvad", med hänvisning till en viss förenings molekylvikt i gram.Det kan lätt ses att eftersom deras molekylvikter skiljer sig är en mullvad socker inte är lika i vikt som en mullvad salt.

Tänk på hur en enmolär lösning av bordsalt framställs. Natriumklorid har den kemiska formeln NaCl - det är reaktionsprodukten som produceras genom att kombinera natriummetall med klor (Cl) gas. Den atomiska vikten av natrium är 22,99; Klorens atomvikt är 35,45. Enkelt tillsats ger molekylvikten av salt som 58,44 - det vill säga en mol NaCl väger 58,44 gram. Att lösa denna mängd NaCl i vatten för att göra en liter (1,06 liter) av lösning resulterar i en exakt en mollösning (1,0 m).

Mindre ofta kan lösningskoncentrationen uttryckas i termer av "normalitet" eller "molalitet". Definitionen för normalitet skiljer sig inte mycket från den för molaritet, men innehåller begreppet "ekvivalenter". Som ett exempelvid IS 1,0 molar i fosforsyra (H ₃ PO ₄ ), eftersom den producerar tre vätejoner för varje molekyl fosforsyra är 3,0 normalt (3,0 N). Även om det till en början kan verka fördelaktigt att använda normalitet i stället för molaritet som standard för lösningskoncentration, är normalitet inte en absolut term, men beror på användningen av lösningen. Av denna anledning har International Union of Pure and Applied Chemistry uppmanat avbrottet av normalitet för att uttrycka lösningskoncentration.

molalitet används ännu mindre ofta än normalitet är. En lösning är en molal (1,0 m) om den består av en mol lösta löst upplöst i ett kilogram - inte av lösning - utan av lösningsmedel. Till att börja med kan det tyckas att molalitet inte ger några särskilt värdefulla egenskaper som gör det användbart som en term för lösningskoncentration. Det innebär dock inte volym, utan endast vikt - för både lösta och lösningsmedel. Detta innebär att molalitet inte är temperaturberoende, makden valet som valts i de områden med kemi som involverar "kolligativa" egenskaper - de egenskaper som involverar antal partiklar.