Qu'est-ce que la concentration en solution?

Les solutions

sont des mélanges homogènes qui résultent de la dissolution, au niveau moléculaire, un ou plusieurs "solutés" dans le "solvant" - le milieu dissolvant. Le solvant peut également être composé de plus d'une substance, tant qu'ils se dissolvent également les uns dans les autres. En usage ordinaire, le mot solution fait référence aux substances dissoutes dans un solvant liquide, bien que la large utilisation du mot ne soit pas si limitée. Les scientifiques appellent la quantité de soluté ou la richesse au sein d'une solution sa concentration de solution . Il existe un certain nombre de façons de quantifier - ou d'attribuer une valeur numérique à - la concentration de la solution.

Les méthodes utilisées pour signaler la concentration varient, selon que l'utilisation est scientifique ou non - et parfois en fonction de la science particulière. En particulier chez les chimistes analytiques, l'unité la plus courante pour signaler la concentration en solution est la «molarité». Ce terme est dérivé du mot «taupe», se référant au poids moléculaire d'un composé particulier en grammes.On peut facilement constater que, comme leurs poids moléculaires diffèrent, une mole de sucre n'est pas égale en poids à une taupe de sel.

Considérez comment une solution molaire de sel de table est préparée. Le chlorure de sodium a la formule chimique NaCl - c'est le produit de réaction produit en combinant du métal de sodium (Na) avec du gaz de chlore (Cl). Le poids atomique du sodium est de 22,99; Le poids atomique du chlore est de 35,45. L'addition simple donne le poids moléculaire du sel à 58,44 - c'est-à-dire une taupe de NaCl pèse 58,44 grammes. La dissolution de cette quantité de NaCl dans l'eau pour faire un litre (1,06 litres) de solution se traduit par une solution molaire exactement (1,0 m).

Moins fréquemment, la concentration de solution peut être exprimée en termes de «normalité» ou de «molalité». La définition de la normalité n'est pas très différente de celle de la molarité, mais intègre le concept d '«équivalents». Par exemple, une solution thAT est 1,0 molaire dans l'acide phosphorique (h _{3 Po 4 ), car il produit trois ions hydrogène pour chaque molécule d'acide phosphorique, est normal de 3,0 (3,0 N). Bien qu'au début, il peut sembler avantageux d'utiliser la normalité à la place de la molarité comme standard de concentration de solution, la normalité n'est pas un terme absolu, mais dépend de l'utilisation de la solution. Pour cette raison, l'Union internationale de la chimie pure et appliquée a exhorté le désintérêt de la normalité dans l'expression de la concentration en solution.}

La molalité est utilisée encore moins souvent que la normalité. Une solution est une molale (1,0 m) si elle se compose d'une mole de soluté dissoute dans un kilogramme - pas de solution - mais de solvant. Au début, il peut sembler que Molality n'offre pas de propriétés particulièrement précieuses, ce qui le rend utile comme terme pour la concentration en solution. Cependant, il n'implique pas de volume, mais seulement du poids - pour le soluté et le solvant. Cela signifie que la molalité n'est pas dépendante de la température, makL'unité de choix dans les zones de chimie impliquant des propriétés «colligatives» - ces propriétés impliquant un nombre de particules.