ソリューション濃度とは

溶液は、分子レベルで、「溶媒」内の1つまたは複数の「溶質」、つまり溶解媒体を溶解することで生じる均一な混合物です。 また、溶媒は、互いに溶解する限り、複数の物質で構成されていてもよい。 通常の使用では、ソリューションという言葉は液体溶媒に溶解した物質を指しますが、この言葉の広い用途はそれに限定されません。 科学者は、溶液内の溶質の量または濃度を溶液濃度と呼びます。 溶液の濃度を定量化する（または数値を割り当てる）方法はいくつかあります。

濃度を報告するために使用される方法は、使用が科学的であるかどうかによって異なります。特定の科学によっても異なります。 特に分析化学者の間で、溶液濃度を報告するための最も一般的な単位は「モル濃度」です。 この用語は、「モル」という単語に由来し、特定の化合物の分子量をグラムで表します。 それらの分子量が異なるため、糖のモルは塩のモルと重量が等しくないことは容易に理解できます。

食卓塩の1モル溶液の調製方法を検討してください。 塩化ナトリウムの化学式はNaClです。これは、ナトリウム（Na）金属と塩素（Cl）ガスを組み合わせて生成される反応生成物です。 ナトリウムの原子量は22.99です。 塩素の原子量は35.45です。 単純な添加により、塩の分子量は58.44になります。つまり、NaClのモル重量は58.44グラムです。 この量のNaClを水に溶かして1リットル（1.06クォート）の溶液を作成すると、正確に1モルの溶液（1.0 M）になります。

それほど頻繁ではありませんが、溶液の濃度は「正常性」または「モル濃度」で表されます。 正規性の定義は、モル濃度の定義と大差はありませんが、「等価物」の概念を取り入れています。 例として、リン酸（H ₃ PO ₄ ）で1.0モルの溶液は、リン酸の分子ごとに3つの水素イオンを生成するため、通常の3.0（3.0 N）です。 最初は、溶液濃度の標準としてモル濃度の代わりに正規性を使用することが有利に思えるかもしれませんが、正規性は絶対的な用語ではなく、溶液の使用に依存します。 このため、国際純粋化学および応用化学連合は、溶液濃度を表現する際の正常性の中止を求めています。

モラリティは、通常よりも頻繁に使用されます。 1モルの溶質が1キログラムに溶解している場合、溶液は1モル（1.0 m）です。溶液ではなく溶媒です。 最初は、モル濃度は特に価値のある特性を与えないため、溶液濃度の用語として有用であると思われるかもしれません。 ただし、体積ではなく、溶質と溶媒の両方の重量のみが関係します。 これは、モル濃度が温度に依存しないことを意味し、「合同」特性を含む化学の分野、つまり粒子の数を含む特性の選択の単位になります。