溶液濃度とは何ですか？

溶液は、分子レベルでの溶解から生じる均質な混合物であり、「溶媒」内の1つまたは複数の「溶質」 - 溶解媒体です。また、溶媒は、互いに溶解する限り、複数の物質で構成されている場合があります。通常の使用法では、単語ソリューションは液体溶媒に溶解した物質を指しますが、単語の広範な使用はそれほど制限されていません。科学者は、ソリューション内の溶液の量または豊かさを溶液濃度と呼びます。溶液濃度を定量化する方法 - または数値を割り当てる方法はいくつかあります。

濃度を報告するために使用される方法は、使用が科学的かどうかによって、そして時には特定の科学に応じて異なります。特に分析化学者の間では、溶液濃度を報告するための最も一般的なユニットは「モルリティ」です。この用語は、グラムの特定の化合物の分子量を指す「ほくろ」という言葉に由来しています。分子量が異なるため、砂糖のモルが塩のモルに等しくないことを容易に見ることができます。

テーブル塩の1つのモル溶液がどのように準備されているかを検討してください。塩化ナトリウムには化学式NaClがあります。これは、ナトリウム（NA）と塩素（CL）ガスを組み合わせて生成する反応生成物です。ナトリウムの原子量は22.99です。塩素の原子量は35.45です。単純な添加により、塩の分子量が58.44、つまり、NaClのモルの重量が58.44グラムです。この量のNaClを水に溶解してリットル（1.06クォート）の溶液を作成すると、正確に1つのモル溶液（1.0 m）が生じます。

あまり頻繁に、溶液濃度は「正常」または「モルリアル」の観点から表される場合があります。正常性の定義は、モル濃度の定義とそれほど違いはありませんが、「同等物」の概念が組み込まれています。例として、解決策ATは、リン酸の1.0モル（h ₃ po> po ₄ ）であり、リン酸のすべての分子に対して3つの水素イオンを生成するため、3.0正常（3.0 n）です。最初は溶液濃度の標準としてモル濃度の代わりに正常性を使用することは有利に思えるかもしれませんが、正常性は絶対的な用語ではなく、溶液の使用に依存します。このため、純粋な化学と応用化学の国際連合は、溶液濃度を表現する際の正常性の中止を促しました。

モル性は、正常よりも頻繁に使用されません。溶液は、溶液ではなく溶媒で溶解した1モルの溶質で構成されている場合、1つのモルラル（1.0 m）です。最初は、モルリリティは特に価値のある特性を与えないように思われるかもしれません。ただし、溶質と溶媒の両方で、体積は含まれませんが、重量のみを伴います。これは、モルリアルが温度依存性ではないことを意味します「衝突」特性を含む化学の分野で選択した単位であり、粒子の数を含むこれらの特性。