Was ist Lösungskonzentration?
Lösungen sind homogene Gemische, die sich aus dem Auflösen auf molekularer Ebene entstehen, ein oder mehrere "gelöste" gelöste "gelöste" im "Lösungsmittel" - dem Auflösungsmedium. Das Lösungsmittel kann auch aus mehr als einer Substanz bestehen, solange auch sie sich ineinander auflösen. Bei gewöhnlicher Verwendung bezieht sich die Wortlösung auf Substanzen, die in einem flüssigen Lösungsmittel gelöst sind, obwohl die breite Verwendung des Wortes nicht so begrenzt ist. Wissenschaftler nennen die Menge oder den Reichtum der gelösten Lösung in einer Lösung. Es gibt eine Reihe von Möglichkeiten, um - Lösungskonzentration einen numerischen Wert zuzuweisen. Insbesondere bei analytischen Chemikern ist die häufigste Einheit für die Konzentration von Lösungen "Molarität". Dieser Begriff wird aus dem Wort "Maulwurf" abgeleitet, das sich auf das Molekulargewicht einer bestimmten Verbindung in Gramm bezieht.Es ist leicht zu erkennen, dass ein Mol Zucker, da ihre Molekulargewichte unterscheiden
Überlegen Sie, wie eine einmolare Lösung von Tischsalz hergestellt wird. Natriumchlorid hat die chemische Formel NaCl - es ist das Reaktionsprodukt, das durch Kombination von Natriummetall (Na) mit Chlor (CL) Gas hergestellt wird. Das Atomgewicht von Natrium beträgt 22,99; Das Atomgewicht von Chlor beträgt 35,45. Einfache Zugabe ergibt das Molekulargewicht von Salz als 58,44 - dh ein Mol NaCl wiegt 58,44 Gramm. Das Auflösen dieser NaCl -Menge in Wasser, um einen Liter (1,06 Quarts) der Lösung herzustellen, führt zu einer genau einer molaren Lösung (1,0 m).
seltener kann die Lösungskonzentration in Bezug auf "Normalität" oder "Molalität" ausgedrückt werden. Die Definition für die Normalität unterscheidet sich nicht viel von der für Molarität, sondern beinhaltet das Konzept der "Äquivalente". Als Beispiel eine Lösung ThBei 1,0 -Molar in Phosphorsäure (H 3 po 4 ), da es drei Wasserstoffionen für jedes Molekül Phosphorsäure produziert, ist 3,0 Normal (3,0 n). Obwohl es zunächst vorteilhaft erscheint, die Normalität anstelle von Molarität als Standard der Lösungskonzentration zu verwenden, ist die Normalität kein absoluter Begriff, sondern hängt von der Verwendung der Lösung ab. Aus diesem Grund hat die Internationale Union der reinen und angewandten Chemie auf die Abnahme der Normalität bei der Expression von Lösungskonzentration gedrängt.
Molalität wird noch seltener als Normalität verwendet. Eine Lösung ist ein Molal (1,0 m), wenn sie aus einem Mol gelösten Stoffmolen besteht, der in einem Kilogramm - nicht aus Lösung -, sondern aus Lösungsmittel gelöst ist. Zunächst scheint es, dass Molalität keine besonders wertvollen Eigenschaften ermöglicht, die sie als Begriff für die Lösungskonzentration nützlich machen. Es beinhaltet jedoch kein Volumen, sondern nur das Gewicht - sowohl für gelöste als auch für Lösungsmittel. Dies bedeutet, dass Molalität nicht temperaturabhängig ist, MakIn den Bereichen der Chemie, die "kolligative" Eigenschaften beteiligen - die Eigenschaften, die eine Anzahl von Partikeln beinhalten.