Hvad er opløsningskoncentration?
Opløsninger er homogene blandinger, der er resultatet af opløsning, på molekylært niveau, et eller flere "opløste stoffer" i "opløsningsmidlet" - det opløste medium. Opløsningsmidlet kan også bestå af mere end et stof, så længe de også opløses i hinanden. I almindelig anvendelse henviser ordopløsningen til stoffer opløst i et flydende opløsningsmiddel, skønt den brede anvendelse af ordet ikke er så begrænset. Forskere kalder opløst mængde eller rigdom inden for en løsning, dens opløsningskoncentration . Der er en række måder at kvantificere - eller tildele en numerisk værdi til - opløsningskoncentration.
Metoder, der bruges til at rapportere koncentration, varierer, afhængigt af om brugen er videnskabelig eller ej - og undertiden afhængig af den bestemte videnskab. Især blandt analytiske kemikere er den mest almindelige enhed til rapportering af løsningskoncentration "molaritet." Dette udtryk er afledt af ordet "mol", der henviser til en bestemt forbindelsens molekylvægt i gram.Det kan let ses, at da deres molekylvægte er forskellige, er en mol sukker ikke ens i vægt med en mol salt.
Overvej, hvordan en en molær opløsning af bordsalt fremstilles. Natriumchlorid har den kemiske formel NaCI - det er reaktionsproduktet produceret ved at kombinere natrium (NA) metal med klor (CL) gas. Atomvægten af natrium er 22,99; Chlorens atomvægt er 35,45. Enkel tilsætning giver molekylvægten af salt som 58,44 - det vil sige en mol NaCl vejer 58,44 gram. Opløsning af denne mængde NaCl i vand for at fremstille en liter (1,06 kvart) opløsning resulterer i en nøjagtigt en molær opløsning (1,0 m).
mindre hyppigt kan opløsningskoncentration udtrykkes i form af "normalitet" eller "molalitet." Definitionen for normalitet er ikke meget forskellig fra den for molaritet, men inkorporerer begrebet "ækvivalenter." Som et eksempel, en løsning thVed IS 1,0 molær i fosforsyre (H 3 PO 4 ), da det producerer tre hydrogenioner for hvert molekyle af fosforsyre, er 3,0 normal (3,0 N). Selvom det først kan virke fordelagtigt at bruge normalitet i stedet for molaritet som standarden for opløsningskoncentration, er normalitet ikke et absolut udtryk, men afhænger af brugen af løsningen. Af denne grund har Den Internationale Union of Pure and Applied Chemistry opfordret seponering af normalitet til at udtrykke opløsningskoncentration.
Molalitet bruges endnu mindre ofte end normalitet er. En opløsning er en molal (1,0 m), hvis den består af en mol opløst stof opløst i et kilogram - ikke af opløsning - men af opløsningsmiddel. Først kan det se ud til, at molalitet ikke giver nogen særlig værdifulde egenskaber, hvilket gør det nyttigt som en betegnelse for opløsningskoncentration. Det involverer dog ikke volumen, men kun vægt - for både opløst og opløsningsmiddel. Dette betyder, at molalitet ikke er temperaturafhængig, Making it den valgte enhed i disse områder af kemi, der involverer "colligative" egenskaber - de egenskaber, der involverer antal partikler.