¿Qué es el radio atómico?
El radio atómico es una medición de tamaño para los átomos de un elemento específico. Indica la distancia entre el núcleo de un átomo y el borde exterior de sus electrones, o la distancia entre dos núcleos atómicos. Un átomo no tiene una estructura fija, por lo que su radio atómico se mide dividiendo la distancia entre los núcleos de tocar átomos por la mitad. El radio puede ser diferente para el mismo átomo, dependiendo de uno, ya sea unido o simplemente al lado de otro átomo. El tamaño atómico disminuye más a lo largo de cada fila de la tabla periódica cuando se contabiliza los metales álcali a los gases nobles, y aumenta las columnas hacia abajo.
Una tabla de radio atómico es estructuralmente diferente de la tabla periódica clásica de elementos. El helio tiene el radio más pequeño, mientras que el hidrógeno, el elemento más ligero, es sexto desde el fondo para la medición del tamaño, y el cesio es el átomo más grande. Los átomos neutros varían en tamaño de 0.3 a 3 angstroms, y los átomos e iones con un electrón se pueden medir utilizando el radio bohr, detenerrminado por la órbita del electrón de energía más bajo en el átomo.
El radio de los átomos unidos covalentemente es diferente al de los átomos tocando. Los átomos que están unidos comparten electrones, y los radios de los átomos densamente empaquetados, como en una estructura metálica, son diferentes a si los átomos se sientan uno al lado del otro. El radio de Van der Waals se usa para átomos que se mantienen unidos por atracciones débiles y no se unen en una molécula. Agregar electrones a un átomo cambia su radio atómico, por lo que el radio iónico puede variar según cuántos electrones órbita alrededor de un ion.
El radio atómico se basa en el principio de que los átomos son esferas. Este no es exactamente el caso, y el modelo de esfera es solo una representación aproximada. La idea de los átomos esféricos ayuda a explicar y predecir quéy tamaño. Los átomos aumentan en radio por las filas de la tabla periódica, pero aumentan de tamaño dramáticamente entre los gases nobles al final de la fila, o el período, y el metal alcalino que comienza en la siguiente fila. Este concepto se ha utilizado en el desarrollo de la teoría cuántica y es lógico en relación con la teoría de la cubierta de electrones, lo que explica cuántos electrones pueden estar en cualquier órbita particular.