Hva er atomradiusen?

Atomradiusen er en størrelsesmåling for atomene til et bestemt element. Det indikerer avstanden mellom kjernen til et atom og den ytre kanten av elektronene, eller avstanden mellom to atomkjerner. Et atom har ikke en fast struktur, så dets atomradius måles ved å dele avstanden mellom kjernene til berørende atomer i to. Radiusen kan være forskjellig for det samme atomet, avhengig av om det er bundet eller bare ved siden av et annet atom. Atomstørrelsen avtar ytterligere langs hver rad i det periodiske systemet når man tar hensyn til alkalimetaller til edle gasser, og øker ned kolonnene.

Et atomradiusbord er strukturelt forskjellig fra det klassiske periodiske elementet. Helium har den minste radius, mens hydrogen, det letteste elementet, er sjette fra bunnen for måling av størrelse, og cesium er det største atomet. Nøytrale atomer varierer i størrelse fra 0,3 til 3 ångstrømmer, og atomer og ioner med ett elektron kan måles ved hjelp av Bohr-radius, bestemt av bane for det laveste energielektronet i atomet.

Radien til kovalent bundne atomer er forskjellig fra den som berører atomer. Atomer som er bundet deler elektroner, og radiene til tettpakkede atomer, for eksempel i en metallisk struktur, er annerledes enn om atomene bare sitter ved siden av hverandre. Van der Waals-radius brukes til atomer som holdes sammen av svake attraksjoner og ikke holdes sammen i et molekyl. Å legge elektroner til et atom endrer atomradius, så den ioniske radius kan variere avhengig av hvor mange elektroner som går i bane rundt et ion.

Atomradius er basert på prinsippet om atomer er sfærer. Dette er ikke akkurat tilfelle, og sfæremodellen er bare en tilnærmet representasjon. Ideen om sfæriske atomer er med på å forklare og forutsi hvor tette væsker og faste stoffer er, hvordan atomer er ordnet i krystaller og til å beregne molekylær form og størrelse. Atomer øker i radius nedover radene i det periodiske systemet, men øker i størrelse dramatisk mellom edle gasser på slutten av raden, eller perioden, og alkalimetallet som begynner på neste rad. Dette konseptet har blitt brukt i utviklingen av kvanteteori og er logisk i forhold til elektronskallteori, som forklarer hvor mange elektroner som kan være i en bestemt bane.