Qual é o raio atômico?

O raio atômico é uma medição de tamanho para os átomos de um elemento específico. Indica a distância entre o núcleo de um átomo e a borda externa de seus elétrons, ou a distância entre dois núcleos atômicos. Um átomo não possui uma estrutura fixa; portanto, seu raio atômico é medido dividindo a distância entre os núcleos dos átomos tocantes ao meio. O raio pode ser diferente para o mesmo átomo, dependendo de um, seja ligado ou apenas ao lado de outro átomo. O tamanho atômico diminui mais ao longo de cada linha da tabela periódica ao considerar metais alcalinos a gases nobres e aumenta as colunas.

Uma tabela de raio atômico é estruturalmente diferente da tabela periódica clássica de elementos. O hélio tem o menor raio, enquanto o hidrogênio, o elemento mais leve, é o sexto do fundo para medição de tamanho, e o césio é o maior átomo. Os átomos neutros variam em tamanho de 0,3 a 3 angstroms, e átomos e íons com um elétron podem ser medidos usando o raio bohr, determined pela órbita do elétron de energia mais baixo no átomo.

O raio de átomos ligados covalentemente é diferente daquele dos átomos tocantes. Os átomos que são ligados a elétrons e os raios de átomos densamente embalados, como em uma estrutura metálica, são diferentes do que se os átomos estivessem apenas sentados um ao lado do outro. O raio de van der Waals é usado para átomos que são mantidos juntos por atrações fracas e não mantidas unidas em uma molécula. Adicionar elétrons a um átomo altera seu raio atômico, para que o raio iônico possa variar dependendo de quantos elétrons orbitam em torno de um íon.

O raio atômico é baseado no princípio de que os átomos são esferas. Este não é exatamente o caso, e o modelo de esfera é apenas uma representação aproximada. A idéia de átomos esféricos ajuda a explicar e prever como líquidos e sólidos são densos, como os átomos são dispostos em cristais e a calcular a forma moleculare tamanho. Os átomos aumentam no raio nas fileiras da tabela periódica, mas aumentam drasticamente entre os gases nobres no final da linha, ou período e o metal alcalino que começa na próxima linha. Esse conceito foi usado no desenvolvimento da teoria quântica e é lógico em relação à teoria da concha de elétrons, que explica quantos elétrons podem ser em qualquer órbita em particular.

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