Qual é o raio atômico?
O raio atômico é uma medida de tamanho para os átomos de um elemento específico. Indica a distância entre o núcleo de um átomo e a borda externa de seus elétrons, ou a distância entre dois núcleos atômicos. Um átomo não possui uma estrutura fixa; portanto, seu raio atômico é medido pela divisão da distância entre os núcleos dos átomos tocantes ao meio. O raio pode ser diferente para o mesmo átomo, dependendo de se ele está ligado ou próximo a outro átomo. O tamanho atômico diminui ainda mais ao longo de cada linha da tabela periódica ao contabilizar metais alcalinos em gases nobres e aumenta as colunas para baixo.
Uma tabela de raio atômico é estruturalmente diferente da tabela periódica clássica de elementos. O hélio tem o menor raio, enquanto o hidrogênio, o elemento mais leve, é o sexto a partir do fundo para medir o tamanho, e o césio é o maior átomo. Os átomos neutros variam em tamanho de 0,3 a 3 angstroms, e átomos e íons com um elétron podem ser medidos usando o raio de Bohr, determinado pela órbita do elétron de menor energia no átomo.
O raio dos átomos ligados covalentemente é diferente daquele dos átomos em contato. Os átomos que estão ligados compartilham elétrons e os raios dos átomos densamente compactados, como em uma estrutura metálica, são diferentes do que se os átomos estivessem apenas sentados um ao lado do outro. O raio de van der Waals é usado para átomos mantidos juntos por atrações fracas e não mantidos juntos em uma molécula. Adicionar elétrons a um átomo altera seu raio atômico, portanto o raio iônico pode variar dependendo de quantos elétrons orbitam em torno de um íon.
O raio atômico é baseado no princípio de que os átomos são esferas. Este não é exatamente o caso, e o modelo de esfera é apenas uma representação aproximada. A idéia de átomos esféricos ajuda a explicar e prever o quão densos são líquidos e sólidos, como os átomos são organizados em cristais e a calcular a forma e o tamanho molecular. Os átomos aumentam em raio nas linhas da tabela periódica, mas aumentam drasticamente em tamanho entre gases nobres no final da linha ou período e o metal alcalino começando na próxima linha. Este conceito foi usado no desenvolvimento da teoria quântica e é lógico em relação à teoria da camada de elétrons, que explica quantos elétrons podem estar em qualquer órbita em particular.