Qual è il raggio atomico?
Il raggio atomico è una misurazione dimensionale per gli atomi di un elemento specifico. Indica la distanza tra il nucleo di un atomo e il bordo esterno dei suoi elettroni, o la distanza tra due nuclei atomici. Un atomo non ha una struttura fissa, quindi il suo raggio atomico viene misurato dividendo la distanza tra i nuclei di atomi toccanti a metà. Il raggio può essere diverso per lo stesso atomo a seconda se è legato o appena accanto a un altro atomo. La dimensione atomica diminuisce ulteriormente lungo ogni riga della tabella periodica quando contatta i metalli alcalini a gas nobili e aumenta le colonne in basso.
Una tabella del raggio atomico è strutturalmente diverso dalla classica tabella periodica degli elementi. L'elio ha il raggio più piccolo, mentre l'idrogeno, l'elemento più leggero, è sesto dal fondo per la misurazione delle dimensioni e il cesio è l'atomo più grande. Gli atomi neutri variano di dimensioni da 0,3 a 3 angstrom e gli atomi e ioni con un elettrone possono essere misurati usando il raggio Bohr, DETERmined dall'orbita dell'elettrone di energia più bassa nell'atomo.
Il raggio degli atomi legati covalentemente è diverso da quello dei toccanti atomi. Gli atomi che sono incollati condividono gli elettroni e i raggi di atomi densamente imballati, come in una struttura metallica, sono diversi rispetto a se gli atomi fossero semplicemente seduti uno accanto all'altro. Il raggio di van der Waals viene utilizzato per gli atomi che sono tenuti insieme da attrazioni deboli e non tenuti insieme in una molecola. L'aggiunta di elettroni a un atomo cambia il suo raggio atomico, quindi il raggio ionico può variare a seconda di quanti elettroni orbitano attorno a uno ione.
Il raggio atomico si basa sul principio secondo cui gli atomi sono sfere. Questo non è esattamente il caso e il modello di sfera è solo una rappresentazione approssimativa. L'idea degli atomi sferici aiuta a spiegare e prevedere quanto siano densi liquidi e solidi, come gli atomi sono disposti in cristalli e per calcolare la forma molecolaree dimensioni. Gli atomi aumentano del raggio lungo le file della tavola periodica, ma aumentano di dimensioni drammaticamente tra i gas nobili alla fine della riga o del periodo e il metallo alcalino che inizia nella riga successiva. Questo concetto è stato usato nello sviluppo della teoria quantistica ed è logico in relazione alla teoria dei gusci elettronici, che spiega quanti elettroni possono essere in una particolare orbita.