Hvad er atomradiusen?
Atomradiusen er en størrelsesmåling for atomerne i et specifikt element. Det angiver afstanden mellem atomens kerne og den ydre kant af dets elektroner eller afstanden mellem to atomkerner. Et atom har ikke en fast struktur, så dets atomradius måles ved at dele afstanden mellem kernerne ved berørende atomer i halvdelen. Radius kan være forskellig for det samme atom, afhængigt af om det er bundet eller bare ved siden af et andet atom. Atomstørrelsen mindskes yderligere langs hver række i den periodiske tabel, når der tages højde for alkalimetaller til ædelgasser, og øger søjlerne ned.
En atomradiustabel er strukturelt forskellig fra den klassiske periodiske tabel over elementer. Helium har den mindste radius, mens brint, det letteste element, er sjette fra bunden til måling af størrelse, og cæsium er det største atom. Neutrale atomer varierer i størrelse fra 0,3 til 3 ångstrøm, og atomer og ioner med en elektron kan måles ved hjælp af Bohr-radius, bestemt af kredsløbet til det laveste energielektron i atomet.
Radius for kovalent bundne atomer er forskellig fra radius ved berøring af atomer. Atomer, der er bundet, deler elektroner, og radierne for tætpakkede atomer, såsom i en metallisk struktur, er forskellige, end hvis atomerne bare sidder ved siden af hinanden. Van der Waals radius bruges til atomer, der holdes sammen af svage attraktioner og ikke holdes sammen i et molekyle. At tilføje elektroner til et atom ændrer dets atomradius, så den ioniske radius kan variere afhængigt af hvor mange elektroner, der kredser rundt om en ion.
Atomradius er baseret på princippet om atomer er sfærer. Dette er ikke nøjagtigt tilfældet, og kuglemodellen er kun en omtrentlig repræsentation. Ideen om sfæriske atomer hjælper med at forklare og forudsige, hvor tæt væsker og faste stoffer er, hvordan atomer er arrangeret i krystaller og til at beregne molekylær form og størrelse. Atomer stiger i radius ned ad rækkerne i det periodiske system, men stiger i størrelse dramatisk mellem ædelgasser i slutningen af rækken eller perioden, og alkalimetallet begynder på den næste række. Dette koncept er blevet brugt i udviklingen af kvanteteori og er logisk i forhold til elektronskalteori, som forklarer, hvor mange elektroner der kan være i en bestemt bane.