Jaki jest promień atomowy?

Promień atomowy jest pomiarem wielkości atomów określonego elementu. Wskazuje odległość między jądrem atomu a zewnętrzną krawędzią jego elektronów lub odległością między dwoma jądermi atomowymi. Atom nie ma ustalonej struktury, więc jego promień atomowy mierzy się poprzez podzielenie odległości między jądrem dotykających atomów na pół. Promień może być inny dla tego samego atomu, w zależności od tego, czy jest on połączony, czy po prostu obok innego atomu. Rozmiar atomowy zmniejsza się dalej wzdłuż każdego rzędu układu okresowego przy uwzględnieniu metali alkalicznych do gazów szlachetnych i zwiększa kolumny.

Tabela promienia atomowego różni się strukturalnie od klasycznego okresowego tabeli pierwiastków. Hel ma najmniejszy promień, podczas gdy wodór, najlżejszy pierwiastek, jest szósty od dołu dla pomiaru wielkości, a cez jest największym atomem. Neutralne atomy o wielkości od 0,3 do 3 angstromów oraz atomy i jony z jednym elektronem można zmierzyć za pomocą promienia BOHR, DETErmin przez orbitę najniższego elektronów energetycznych w atomie.

Promień kowalencyjnie związanych atomów różni się od promieniowania atomów. Atomy, które są związane, dzielą elektrony i promienie gęsto upakowanych atomów, na przykład w strukturze metalicznej, są inne niż wtedy, gdy atomy siedzą obok siebie. Promień van der Waalsa jest stosowany do atomów, które są trzymane razem przez słabe atrakcje i nie trzymane razem w cząsteczce. Dodanie elektronów do atomu zmienia promień atomowy, aby promień jonowy może się różnić w zależności od liczby elektronów wokół jonu.

Promień atomowy opiera się na zasadzie, że atomy są sfery. Nie jest tak dokładnie, a model sfery jest tylko przybliżoną reprezentacją. Idea atomów sferycznych pomaga wyjaśnić i przewidzieć, jak gęste cieczy i stałe są, w jaki sposób atomy są ułożone w kryształy i obliczają kształt molekularnyi rozmiar. Atomy zwiększają promień w dół rzędów stolika okresowego, ale dramatycznie wzrosną wielkość między gazami szlachetnymi na końcu rzędu lub okresu, a metal alkaliczny rozpoczynający się w następnym rzędzie. Ta koncepcja została wykorzystana w opracowywaniu teorii kwantowej i jest logiczna w odniesieniu do teorii powłoki elektronowej, która wyjaśnia, ile elektronów może być na dowolnej orbicie.