原子半径とは何ですか？

原子半径は、特定の要素の原子のサイズ測定です。それは、原子の核とその電子の外縁の間の距離、または2つの原子核間の距離を示します。原子には固定構造がないため、その原子半径は、接触原子の核間の距離を半分に分割することによって測定されます。半径は、結合されているか別の原子のすぐ隣にあるかどうかに応じて、同じ原子の場合に異なる場合があります。原子サイズは、高貴なガスへのアルカリ金属を占めるときに周期表の各列に沿ってさらに減少し、列を拡大します。ヘリウムは最小の半径を持っていますが、最も軽い要素である水素は、サイズ測定のために底から6番目であり、セシウムは最大の原子です。中性原子のサイズは0.3から3つの空性の範囲であり、1つの電子を持つ原子とイオンは、bohr半径を使用して測定できます。原子内の最も低いエネルギー電子の軌道によってrmish。

共有結合した原子の半径は、触れる原子の半径とは異なります。結合された原子は電子を共有し、金属構造などの密に詰められた原子の半径は、原子が隣の隣に座っている場合とは異なります。ファンデルワールス半径は、弱いアトラクションによって一緒に保持され、分子にまとめられていない原子に使用されます。電子を原子に追加すると原子半径が変化するため、イオン半径は、イオンの周りの電子の回転数によって異なる場合があります。

原子半径は、原子が球体であるという原理に基づいています。これはまさにそうではなく、球体モデルはおおよその表現にすぎません。球状原子のアイデアは、密度の高い液体と固体がいかに高密度であるか、結晶に原子がどのように配置されているかを説明し、予測するのに役立ち、分子形状を計算するのに役立ちますとサイズ。原子は周期テーブルの列に半径が増加しますが、列または期間の端のno虫の間でサイズが劇的に増加し、次の行から始まるアルカリの金属が始まります。この概念は量子理論の発達に使用されており、電子シェル理論に関連して論理的であり、特定の軌道にある電子の数を説明しています。