原子半径とは何ですか？

原子半径は、特定の元素の原子のサイズ測定です。 原子の核とその電子の外縁の間の距離、または2つの原子核の間の距離を示します。 原子の構造は固定されていないため、原子の半径は、接触する原子の原子核間の距離を半分に割って測定されます。 同じ原子の半径は、結合されているか別の原子のすぐ隣にあるかによって異なります。 アルカリ金属を希ガスに換算すると、原子サイズは周期表の各行に沿ってさらに減少し、列ごとに減少します。

原子半径表は、元素の古典的な周期表と構造的に異なります。 ヘリウムの半径は最も小さく、最も軽い元素である水素はサイズ測定のために下から6番目にあり、セシウムが最も大きい原子です。 中性原子のサイズの範囲は0.3〜3オングストロームであり、1電子の原子とイオンは、原子の最低エネルギー電子の軌道によって決定されるボーア半径を使用して測定できます。

共有結合した原子の半径は、接触している原子の半径とは異なります。 結合している原子は電子を共有し、金属構造などの密集した原子の半径は、原子が互いに隣り合っている場合とは異なります。 ファンデルワールス半径は、弱いアトラクションによって結合され、分子内で結合されていない原子に使用されます。 原子に電子を追加すると原子半径が変化するため、イオン半径はイオンの周りを周回する電子の数に応じて変化します。

原子半径は、原子が球体であるという原理に基づいています。 これは正確には当てはまらず、球体モデルは近似表現にすぎません。 球状原子の概念は、液体や固体の密度、結晶内での原子の配置、分子の形状やサイズの計算を説明および予測するのに役立ちます。 原子は周期表の行に沿って半径が増加しますが、行または期間の終わりの希ガスと次の行から始まるアルカリ金属の間でサイズが劇的に増加します。 この概念は、量子理論の開発に使用されており、特定の軌道にいくつの電子が存在できるかを説明する電子殻理論に関連して論理的です。