¿Qué es el nitrato de urea?
El nitrato de urea es un compuesto incoloro y cristalino de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno con la fórmula química (NH 2 ) 2 CO.HNO 3 . Se prepara por reacción de urea con ácido nítrico: (NH 2 ) 2 CO + HNO 3 -> (NH 2 ) 2 CO.HNO 3 . El compuesto es de naturaleza iónica con la urea, unida al átomo de hidrógeno desde el ácido nítrico, formando el catión, y el grupo nitrato (NO3-) formando el anión. Es soluble en agua, pero mucho menos en ácido nítrico, por lo que tiende a cristalizarse después de la reacción anterior. El nitrato de urea se descompone explosivamente cuando se somete a un choque; sin embargo, su sensibilidad es bastante baja, por lo que es relativamente seguro de manejar en circunstancias normales, aunque puede explotar con un calentamiento prolongado.
Los explosivos generalmente requieren un combustible, que sería algún tipo de material oxidable, y un oxidante, que en este contexto es normalmente una sustancia que suministra oxígeno. En el caso del nitrato de urea, como con la mayoría de los explosivos comerciales y militares, el combustible y el oxidante están presentes en la misma molécula, y como la mayoría de los compuestos de este tipo, se clasifica como un alto explosivo. Tiene una velocidad de detonación, es decir, la velocidad a la cual la onda de choque viaja a través del explosivo, de alrededor de 11,155 pies por segundo (3,400 metros por segundo), aproximadamente la mitad que la del trinitrotolueno (TNT). Los altos explosivos pueden clasificarse como primarios o secundarios dependiendo de si pueden explotar sin un detonador; El nitrato de urea se clasifica como un explosivo secundario, ya que normalmente se requiere una pequeña carga explosiva para proporcionar una descarga suficiente para causar la detonación.
El nitrato de urea normalmente no explota si se enciende, pero se quema fácilmente en el aire, produciendo dióxido de carbono, agua y óxidos de nitrógeno. Sin embargo, puede detonar si se somete a un calentamiento prolongado o al contacto con algunos otros productos químicos. Es menos probable que el compuesto explote si está mojado y, en presencia de agua, tiende a descomponerse sin violencia en urea y ácido nítrico.
Las propiedades explosivas de este compuesto han dado lugar a algunos usos comerciales, pero ha ganado notoriedad por su uso en dispositivos explosivos improvisados (IED). La urea y el ácido nítrico se fabrican a gran escala para su uso en la industria de los fertilizantes (la urea es en sí misma un fertilizante ampliamente utilizado) y la disponibilidad de estas materias primas en grandes cantidades combinadas con la facilidad de síntesis de nitrato de urea ha llevado a este explosivo a menudo. ser favorecido por grupos terroristas. Los dispositivos explosivos que lo emplean a veces se describen como "bombas de fertilizantes", pero este término se aplica con mayor frecuencia a las bombas basadas en nitrato de amonio, que es otro fertilizante de uso común. Se cree que el nitrato de urea fue el principal explosivo utilizado en el ataque con coche bomba de 1993 contra el World Trade Center.
Una prueba de campo simple puede identificar el nitrato de urea explotando su reacción con p-dimetilaminocinamaldehído (P-DMAC) para formar un compuesto rojo fuertemente coloreado. La urea y otros compuestos relacionados no producen esta reacción, lo que reduce las posibilidades de un resultado falso positivo. Sin embargo, después de una explosión, es difícil verificar químicamente si este compuesto estuvo involucrado, ya que estaría presente solo en pequeñas cantidades y los productos de descomposición son similares a los de otros explosivos a base de nitrato.