Qu'est-ce que le nitrate d'urée?

Le nitrate d'urée est un composé cristallin incolore du carbone, de l'hydrogène, de l'oxygène et de l'azote avec la formule chimique (NH 2 ) 2 co.hno 3 . Il est préparé par la réaction de l'urée avec l'acide nitrique: (NH 2 ) 2 CO + HNO 3 -> (NH 2 ) 2 CO.HNO 3 . Le composé est de nature ionique avec l'urée - liée à l'atome d'hydrogène de l'acide nitrique - formant le cation, et le groupe nitrate (NO3-) formant l'anion. Il est soluble dans l'eau, mais beaucoup moins dans l'acide nitrique, et il a donc tendance à cristalliser après la réaction ci-dessus. Le nitrate d'urée se décompose explosivement lorsqu'il est soumis à un choc; Cependant, sa sensibilité est assez faible, ce qui le rend relativement sûr à gérer dans des circonstances normales, bien qu'elle puisse exploser sur un chauffage prolongé.

Les explosifs nécessitent généralement un carburant, ce qui serait une sorte d'oximatériau additionnable, et un oxydant, qui dans ce contexte est normalement une substance qui fournit de l'oxygène. Dans le cas du nitrate d'urée, comme pour la plupart des explosifs commerciaux et militaires, le carburant et l'oxydant sont présents dans la même molécule, et comme la plupart des composés de ce type, il est classé comme un explosif élevé. Il a une vitesse de détonation, c'est-à-dire la vitesse à laquelle l'onde de choc se déplace à travers l'explosif, d'environ 11 155 pieds par seconde (3 400 mètres par seconde), environ la moitié de celle du trinitrotoluène (TNT). Les explosifs élevés peuvent être classés comme primaires ou secondaires selon qu'ils peuvent exploser sans détonateur; Le nitrate d'urée est classé comme un explosif secondaire, car une petite charge explosive est normalement nécessaire pour fournir un choc suffisant pour provoquer des détonations.

Le nitrate d'urée n'explose normalement pas s'il est allumé, mais brûle facilement dans l'air, produisant du dioxyde de carbone, de l'eau et des oxydes d'azote. Il peut cependant faire exploser s'il est soumis à un chauffage prolongé ou en contact avec l'esprith d'autres produits chimiques. Le composé est moins susceptible d'exploser s'il est humide, et en présence d'eau, il a tendance à se décomposer non violemment dans l'urée et l'acide nitrique.

Les propriétés explosives de ce composé ont conduit à certaines utilisations commerciales, mais elle a gagné en notoriété pour son utilisation dans des dispositifs explosifs improvisés (IED). L'urée et l'acide nitrique sont tous deux fabriqués à grande échelle à utiliser dans l'industrie des engrais - l'urée est elle-même un engrais largement utilisé - et la disponibilité de ces matières premières en quantités en vrac combinées à la facilité de la synthèse du nitrate d'urée a conduit à cet explosif souvent favorisé par des groupes terroristes. Les dispositifs explosifs qui l'emploient sont parfois décrits comme des «bombes d'engrais», mais ce terme est plus fréquemment appliqué aux bombes sur la base du nitrate d'ammonium, qui est un autre engrais couramment utilisé. On pense que le nitrate d'urée était le principal explosif utilisé dans l'attaque de la bombe automobile de 1993 contre le World Trade Center.

une simple fieLe test LD peut identifier le nitrate d'urée en exploitant sa réaction avec le p-diméthylaminocinnamaldéhyde (P-DMAC) pour former un composé rouge fortement coloré. L'urée et d'autres composés connexes ne produisent pas cette réaction, réduisant les chances d'un résultat faux positif. Après une explosion, cependant, il est difficile de vérifier chimiquement si ce composé était impliqué car il ne serait alors présent que dans les quantités de trace et que les produits de décomposition sont similaires à ceux de certains autres explosifs à base de nitrate.